3. Atom Y memiliki nomor massa 65 dan jumlah neutron 35. Tentukan : a. Konfigurasi elektron dengan penyingkatan gas mulia b. Letak golongan dan periode unsur Y dalam Sistem Periodik Unsur 4. Suatu atom memiliki tiga elektron terakhir pada subkulit 4p. Hitung nomor atom dari unsur tersebut.

<p>No. massa - Neutron = No. atom<br>65 - 35 = 30<br>Jadi No. atom unsur Y adalah 30</p><p>Konfigurasi elektron dari gas mulia dapat digunakan untuk menyingkat konfigurasi elektron dari atom-atom yang mempunyai jumlah elektron (bernomer atom) besar. Dalam tabel periodik, gas mulia berada pada golongan VIIIA</p><p>Konfigurasi dari 30Y yaitu 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰<br>Dari 1s2-3p⁶ sama dengan konfigurasi dari 18Ar sehingga konfigurasinya dapat disingkat menjadi [Ar] 4s² 3d¹⁰<br>Konfigurasi elektron dengan peningkatan gas mulia nya adalah <strong><u>[Ar] 4s² 3d¹⁰</u></strong></p><p>Berdasarkan konfigurasi elektron tersebut unsur 30Y terletak <strong><u>di</u></strong> <strong><u>golongan IIB dan di periode 4</u></strong></p><p>Atom tersebut berakhir pada sub kulit 4p³<br>Sehingga konfigurasi nya yaitu 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p³<br>Jika dijumlahkan elektron nya 33<br>Jadi <strong><u>No. atom nya adalah 33</u></strong></p>