3,6 gram suatu zat nonelektrolit dilarutkan dalam 200 gram air. Ternyata titik beku larutan tersebut adalah -0,24°C. Jika Kf air = 1,86°C/m, tentukan massa molekul relatif (Mr) zat tersebut!

Halo Olivia D, kakak bantu jawab ya :) jawaban : Mr = 139,5 Untuk lebih jelasnya yuk simak pembahasan berikut :) Sifat koligatif larutan merupakan sifat fisika suatu larutan yang ditentukan oleh jumlah partikel dari zat terlarut. Salah satu sifat koligatif larutan yaitu penurunan titik beku. Penurunan titik beku merupakan selisih dari titik beku pelarut dengan titik beku larutannya. Pada dasarnya, titik beku larutan (Tf) lebih rendah daripada titik beku pelarutnya (Tfo). Hal ini disebabkan karena adanya zat terlarut dalam larutan. Jika jumlah partikel zat terlarut semakin banyak, maka titik beku larutannya semakin rendah. Untuk menyelesaikan soal di atas dapat dilakukan dengan langkah-langkah sebagai berikut. Diketahui : massa zat X = 3,6 gram massa air = 200 gram = 0,2 Kg Titik beku larutan (Tf) = -0,24°C Kf air = 1,86 °C/m Ditanya : Mr zat X ? Jawab : 1. Menentukan nilai penurunan titik beku larutan (ΔTf) ∆Tf = Tf° - Tf ∆Tf = 0 - (-0,24°C) ∆Tf = 0,24°C 2. Menentukan nilai molalitas larutan ∆Tf = Kf × m 0,24°C = 1,86 °C/m × m m = 0,24°C / 1,86 °C/m m = 0,129 m 3. Menentukan massa molekul relatif (Mr) zat X m = n/V 0,129 = n/0,2 Kg n = 0,0258 mol n = massa/Mr 0,0258 = 3,6/Mr Mr = 139,5