3,00 L sampel udara dialirkan ke dalam larutan 50,0 ml 0,0116 M Ba(OH)2, menyebabkan CO2 pada sampel mengendap sebagai BaCO3. Kelebihan basa dititrasi balik dengan 23,6 ml 0,0108 M HCl. Hitung ppm (v/v) dalam udara (densitas CO2=1,98g/L)

Halo Fadhli :) Jadi, kadar CO2 tersebut yaitu 3300 ppm. Agar lebih paham, yuk simak pembahasannya berikut ini! Ppm (part per million / bagian per sejuta) menyatakan banyaknya bagian massa suatu komponen dalam sejuta bagian massa campuran atau banyaknya bagian volume sµatu komponen dalam sejuta bagian volume campuran. Ppm dapat ditentukan dengan rumus : Kadar zat A = volume komponen A / volume campuran × 10^6 Diketahu pada soal : V Ba(OH)2 = 50 mL = 0,05 L [Ba(OH)2] = 0,0116 M V sampel = 3 L V HCl = 23,6 mL = 0,0236 L [HCl] = 0,0108 M Ρ CO2 = 1,98 g/L Untuk menghitung konsentrasi gas CO2 kita gunakan metode titrasi balik. Dari informasi pada soal diatas, diketahui persamaan reaksinya sebagai berikut. Ba(OH)2 + CO2 → BaCO3 + H2O Saat dititrasi dengan HCl : Ba(OH)2 + 2HCl → BaCl2 + 2H2O Pertama, kita hitung mol masing-masing senyawa. Mol Ba(OH)2 = M Ba(OH)2 × Volume Ba(OH)2 Mol Ba(OH)2 = 0,0116 M × 0,05 L Mol Ba(OH)2 = 0,00058 mol Mol HCl = M HCl × Volume HCl Mol HCl = 0,0108 M × 0,0236 L Mol HCl = 0,00025488 mol HCl pada titrasi balik tersebut berperan sebagai pereaksi pembatas karena mol HCl (di reaktan) habis bereaksi dibanding Ba(OH)2. Dengan menggunakan prinsip perbandingan koefisien = perbandingan mol, kita bisa menghitung mol BaCl2. Mol BaCl2 = koefisien BaCl2 / koefisien HCl × mol HCl Mol BaCl2 = 1 / 2 × 0,00025488 mol Mol BaCl2 = 0,00012744 mol Mol Ba(OH)2 yang bereaksi dengan CO2 = 0,00058 mol – 0,00012744 mol Mol Ba(OH)2 = 0,00045256 mol Dari mol ini, kita bisa menentukan mol CO2 menggunakan prinsip perbandingan koefisien = perbandingan mol. Karena koefisien CO2 sama dengan koefisien Ba(OH)2, maka mol CO2 = mol Ba(OH)2 = 0,00045256 mol. Selanjutnya, tentukan Volume CO2 untuk dipakai dalam perhitungan ppm. Volume CO2 dapat kita ketahui dari massa jenis (densitas) nya. ρ = massa / Volume massa CO2 = mol CO2 × Mr CO2 (Mr atau massa molekul relatif diketahui dari data massa atom relatif pada tabel periodik unsur) massa CO2 = 0,00045256 mol × 44 g/mol massa CO2 = 0,01991264 g ≈ 0,0199 g Maka, volume nya: Volume = massa / ρ V CO2 = 0,0199 g / 1,98 g.L¯¹ V CO2 = 0,01 L (pembulatan) Langkah terakhir, gunakan rumus menentukan kadar zat dalam ppm : Kadar CO2 = volume CO2 / volume sampel × 10^6 Kadar CO2 = 0,01 L / 3 L × 10^6 Kadar CO2 = 0,0033 × 10^6 Kadar CO2 = 3300 ppm