2NO(g)+Cl2(g)⇌2NOCl(g) Di campurkan 0,4 mol gas NO dan 0,2 mol gas Cl2.Pada keadaan setimbang terdapat 0,2 mol NOCl pada tekanan 4 atm, tentukan harga Kp....

<p>Harga Kp reaksi kesetimbangan tersebut adalah 1,25.</p><p>&nbsp;</p><p>Harga tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) diketahui dari hasil kali tekanan parsial zat produk dibagi hasil kali tekanan parsial zat pereaksi dipangkatkan koefisien reaksi masing-masing.</p><p>&nbsp;</p><p>Sebelumnya tentukan terlebih dahulu mol zat yang terdapat saat keadaan setimbang. Perhatikan gambar terlampir.</p><p>&nbsp;</p><p>Kemudian, tentukan tekanan parsial masing-masing zat.</p><p>&nbsp;</p><p>P NO = mol NO / mol total x tekanan total</p><p>P NO = 0,2 / 0,5 x 4 atm</p><p>P NO = 1,6 atm</p><p>&nbsp;</p><p>P Cl2 = mol Cl2 / mol total x tekanan total</p><p>P Cl2 = 0,1 / 0,5 x 4 atm&nbsp;</p><p>P Cl2 = 0,8 atm</p><p>&nbsp;</p><p>P NOCl = mol NO / mol total x tekanan total</p><p>P NOCl = 0,2 / 0,5 x 4 atm</p><p>P NOCl = 1,6 atm</p><p>&nbsp;</p><p>Maka, nilai Kp dapat diperoleh,</p><p>Kp = (P NOCl)^2 / ((P NO)^2 x P Cl2))</p><p>Kp = (1,6)^2 / ((1,6)^2 x 0,8)</p><p>Kp = 1 / 0,8</p><p>Kp = 1,25</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, harga Kp reaksi kesetimbangan tersebut adalah 1,25.</p>