Khashia R
06 Desember 2022 15:27
Iklan
Khashia R
06 Desember 2022 15:27
Pertanyaan
2H2(g)+O2(g)–>2H2O(l) ∆H=-572 kj 2H2(g)+O2(g)–>2H2O(g) ∆H=-484 kj H2O(l)–>H2O(s) ∆H=-5,9 kj perubahan entalpi dari es menjadi uap air adalah
2H2(g)+O2(g)–>2H2O(l) ∆H=-572 kj
2H2(g)+O2(g)–>2H2O(g) ∆H=-484 kj
H2O(l)–>H2O(s) ∆H=-5,9 kj
perubahan entalpi dari es menjadi uap air adalah
8
2
Iklan
Ardi P
07 Desember 2022 02:20
<p>Perubahan entalpi dari es menjadi uap air adalah <strong><u>+49,9 KJ.</u></strong><br> </p><p><strong><u>Perhitungan</u></strong></p><p>2H<sub>2</sub>(<i>g</i>)+O<sub>2</sub>(<i>g</i>) <strong>→ </strong>2H<sub>2</sub>O(<i>l</i>) ∆H=-572 KJ (<i>persamaan dibalik dan dikali ½</i>)</p><p>2H<sub>2</sub>(<i>g</i>)+O<sub>2</sub>(<i>g</i>) <strong>→ </strong>2H<sub>2</sub>O(<i>g</i>) ∆H=-484 KJ (<i>persamaan dikali ½</i>)</p><p>H<sub>2</sub>O(<i>l</i>) <strong>→ </strong>H<sub>2</sub>O(<i>s</i>) ∆H=-5,9 KJ (<i>persamaan dibalik</i>)</p><p>_____________________________________________________ maka<br>H<sub>2</sub>O(<i>l</i>) <strong>→ </strong>H<sub>2</sub>(<i>g</i>) + ½O<sub>2</sub>(<i>g</i>) ∆H=+286 KJ</p><p>H<sub>2</sub>(<i>g</i>) + ½O<sub>2</sub>(<i>g</i>) <strong>→ </strong>H<sub>2</sub>O(<i>g</i>) ∆H=-242 KJ</p><p>H<sub>2</sub>O(<i>s</i>) <strong>→ </strong>H<sub>2</sub>O(<i>l</i>) ∆H=+5,9 KJ</p><p>_______________________________ +</p><p>H<sub>2</sub>O(<i>s</i>) <strong>→ </strong>H<sub>2</sub>O(<i>g</i>) ∆H=+49,9 KJ</p>
Perubahan entalpi dari es menjadi uap air adalah +49,9 KJ.
Perhitungan
2H2(g)+O2(g) → 2H2O(l) ∆H=-572 KJ (persamaan dibalik dan dikali ½)
2H2(g)+O2(g) → 2H2O(g) ∆H=-484 KJ (persamaan dikali ½)
H2O(l) → H2O(s) ∆H=-5,9 KJ (persamaan dibalik)
_____________________________________________________ maka
H2O(l) → H2(g) + ½O2(g) ∆H=+286 KJ
H2(g) + ½O2(g) → H2O(g) ∆H=-242 KJ
H2O(s) → H2O(l) ∆H=+5,9 KJ
_______________________________ +
H2O(s) → H2O(g) ∆H=+49,9 KJ
· 5.0 (1)
Iklan
J. Siregar
Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Medan
07 Desember 2022 03:56
<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah +49,9 kJ.</u></strong><br><br><strong>Hukum Hess </strong>menyatakan “jika suatu proses dapat berlangsung melalui beberapa tahapan, perubahan entalpi keseluruhan adalah sama, tidak bergantung pada tahapan mana yang dilalui”.</p><ul><li><strong>Jika reaksi dibalik, maka tanda ΔH juga berubah.</strong></li><li><strong>Jika reaksi dikali n, maka nilai ΔH juga dikali n. </strong></li></ul><p>Perubahan entalpi reaksi dari es (H₂O berfase solid, <i>s</i>) menjadi uap air (H₂O berfase gas, <i>g</i>) dapat dihitung dengan mengubah reaksi yang diketahui dengan menggunakan konsep diatas.</p><p>2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -572 kJ (<strong>dibalik dan</strong> <strong>dibagi 2</strong>) </p><p>2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ΔH = -484kJ (<strong>dibagi 2</strong>)</p><p>H₂O(l) → H₂O(s) ΔH = -5,9 kJ (<strong>dibalik</strong>)</p><p>――――――――――――――――――――――――― ―― ― ― ― <strong>+</strong></p><p><i><strong>H₂O(s) → H₂O(g) ΔH = ....</strong></i></p><p> </p><p>H₂O(<i>l</i>) → H₂(<i>g</i>) + ½O₂(<i>g</i>) ΔH = +286 kJ </p><p>H₂(<i>g</i>) + ½O₂(<i>g</i>) → H₂O(<i>g</i>) ΔH = -242 kJ </p><p>H₂O(s) → H₂O(l) ΔH = +5,9 kJ </p><p>―――――――――――――――――――― <strong>+</strong></p><p><strong>H₂O(s) → H₂O(g) ΔH = +49,9 kJ </strong></p><p> </p><p><strong>Dengan demikian, perubahan entalpi dari es menjadi uap air sebesar +49,9 kJ.</strong></p>
Jawaban yang benar adalah +49,9 kJ.
Hukum Hess menyatakan “jika suatu proses dapat berlangsung melalui beberapa tahapan, perubahan entalpi keseluruhan adalah sama, tidak bergantung pada tahapan mana yang dilalui”.
- Jika reaksi dibalik, maka tanda ΔH juga berubah.
- Jika reaksi dikali n, maka nilai ΔH juga dikali n.
Perubahan entalpi reaksi dari es (H₂O berfase solid, s) menjadi uap air (H₂O berfase gas, g) dapat dihitung dengan mengubah reaksi yang diketahui dengan menggunakan konsep diatas.
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -572 kJ (dibalik dan dibagi 2)
2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ΔH = -484kJ (dibagi 2)
H₂O(l) → H₂O(s) ΔH = -5,9 kJ (dibalik)
――――――――――――――――――――――――― ―― ― ― ― +
H₂O(s) → H₂O(g) ΔH = ....
H₂O(l) → H₂(g) + ½O₂(g) ΔH = +286 kJ
H₂(g) + ½O₂(g) → H₂O(g) ΔH = -242 kJ
H₂O(s) → H₂O(l) ΔH = +5,9 kJ
―――――――――――――――――――― +
H₂O(s) → H₂O(g) ΔH = +49,9 kJ
Dengan demikian, perubahan entalpi dari es menjadi uap air sebesar +49,9 kJ.
· 5.0 (1)
Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?
Tanya ke Forum
Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu
LATIHAN SOAL GRATIS!
Drill Soal
Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian
Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!
