2H2(g)+O2(g)–>2H2O(l) ∆H=-572 kj 2H2(g)+O2(g)–>2H2O(g) ∆H=-484 kj H2O(l)–>H2O(s) ∆H=-5,9 kj perubahan entalpi dari es menjadi uap air adalah

<p><strong><u>Jawaban yang benar adalah +49,9 kJ.</u></strong><br><br><strong>Hukum Hess </strong>menyatakan “jika suatu proses dapat berlangsung melalui beberapa tahapan, perubahan entalpi keseluruhan adalah sama, tidak bergantung pada tahapan mana yang dilalui”.</p><ul><li><strong>Jika reaksi dibalik, maka tanda ΔH juga berubah.</strong></li><li><strong>Jika reaksi dikali n, maka nilai ΔH juga dikali n.&nbsp;</strong></li></ul><p>Perubahan entalpi reaksi dari es (H₂O berfase solid, <i>s</i>) menjadi uap air (H₂O berfase gas, <i>g</i>) dapat dihitung dengan mengubah reaksi yang diketahui dengan menggunakan konsep diatas.</p><p>2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) ΔH = -572 kJ (<strong>dibalik dan</strong> <strong>dibagi 2</strong>)&nbsp;</p><p>2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(g) ΔH = -484kJ (<strong>dibagi 2</strong>)</p><p>H₂O(l) → H₂O(s) ΔH = -5,9 kJ (<strong>dibalik</strong>)</p><p>――――――――――――――――――――――――― ―― ― ― ― &nbsp;<strong>+</strong></p><p><i><strong>H₂O(s) → &nbsp;H₂O(g) ΔH = ....</strong></i></p><p>&nbsp;</p><p>H₂O(<i>l</i>) → &nbsp;H₂(<i>g</i>) + ½O₂(<i>g</i>) &nbsp;ΔH = +286 kJ&nbsp;</p><p>H₂(<i>g</i>) + ½O₂(<i>g</i>) → H₂O(<i>g</i>) ΔH = -242 kJ&nbsp;</p><p>H₂O(s) → H₂O(l) ΔH = +5,9 kJ&nbsp;</p><p>―――――――――――――――――――― <strong>+</strong></p><p><strong>H₂O(s) → &nbsp;H₂O(g) ΔH = +49,9 kJ&nbsp;</strong></p><p>&nbsp;</p><p><strong>Dengan demikian, perubahan entalpi dari es menjadi uap air sebesar +49,9 kJ.</strong></p>