2H2(g) + 2NO(g) ---> 2H2O(g) + N2(g) Percobaan 1) konsentrasi H2= 0,05 Konsentrasi NO= 0,2 kecepatan reaksi= 1,2×10^-3 Percobaan 2) konsentrasi H2= 0,15 konsentrasi NO= 0,1 kecepatan reaksi= 1,6×10^-3 Percobaan 3) konsentrasi H2= 0,05 konsentrasi NO= 0,4 kecepatan reaksi= 4,8×10^-3 Percobaan 4) konsentrasi H2= 0,10 konsentrasi NO= 0,2 kecepatan reaksi = 2,4×10^-3 Berdasarkan data tersebut, harga tetapan laju reaksinya sebesar....

Halo Huio P, harga tetapan laju reaksi (k) sebesar 0,6 M⁻² s⁻¹. Untuk memahami jawaban tersebut, mari simak pembahasan berikut. Jenjang : 11 SMA Topik : Laju Reaksi Penentuan tetapan laju reaksi dapat kita hitung dengan menggunakan persamaan laju yang melibatkan orde reaksi. Orde reaksi adalah bilangan pangkat yang menyatakan pengaruh konsentrasi reaktan terhadap laju reaksi. Orde reaksi hanya dapat ditentukan berdasarkan percobaan. Persamaan laju untuk reaksi diatas adalah : v = k [H₂]^orde [NO]^orde 1) Untuk mencari orde H₂ maka cari NO yang sama yaitu percobaan 1) dan 4). v₁/v₄ = ([H₂]₁/[H₂]₄)ⁿ 1,2×10⁻³ M/s : 2,4×10⁻³ M/s = (0,05 M : 0,10 M)ⁿ ¹⁄₂ = (¹⁄₂)ⁿ (¹⁄₂)¹ = (¹⁄₂)ⁿ n = 1 2) Untuk mencari orde NO maka cari H₂ yang sama yaitu percobaan 1) dan 3). v₁/v₃ = ([H₂]₁/[H₂]₃)ⁿ 1,2×10⁻³ M/s : 4,8×10⁻³ M/s = (0,2 M : 0,4 M)ⁿ ¹⁄₄ = (¹⁄₂)ⁿ (¹⁄₂)² = (¹⁄₂)ⁿ n = 2 3) Tuliskan persamaan laju reaksi. v = k [H₂] [NO]² 4) Hitung tetapan laju reaksi (k) dengan menggunakan salah satu percobaan, misal percobaan 1. v₁ = k [H₂]₁ [NO]₁² 1,2×10⁻³ M/s = k (0,05 M) (0,2 M)² 1,2×10⁻³ M/s = k x 0,05 M x 0,04 M² k = 1,2×10⁻³ M/s : 0,05 M x 0,04 M² k = 1,2×10⁻³ M/s : 0,002 M³ k = 0,6 M⁻² s⁻¹