29. Direaksikan 8 gram magnesium nitrida (Mg3N2) dengan air menghasilkan magnesium hidroksida dan gas amoniak. Mg3N2(s) + H2O(I) ---> Mg(OH)2(s) + NH3(g) (belum setara) a. Hitunglah massa Mg(OH)2 yang terjadi! b. Hitunglah volume NH3 pada 27 °C, 1 atm!

Jawaban: a. 13,92 gram b. 3,936 L. Penentuan massa Mg(OH)2 yang terbentuk dapat dengan perbandingan mol pada reaksi setara. Oleh karena itu, langkah pertama untuk mengerjakannya adalah dengan menyetarakan reaksi. Dimisalkan: aMg3N2(s) + bH2O(I) → cMg(OH)2(s) + dNH3(g) dengan a= 1, maka: Ruas kiri Mg= 3a= 3(1)= 3 N= 2a 2(1)= 2 H= 2b O= b Ruas kanan Mg= c N= d H= 2c+3d O= 2c Dengan demikian diketahui bahwa c= 3 dan d= 2. Substitusikan nilai c pada persamaan O untuk mendapatkan b b= 2c b= 2(3) b= 6 Reaksi setaranya adalah: Mg3N2(s) + 6H2O(I) → 3Mg(OH)2(s) + 2NH3(g) Perbandingan Mg3N2 : H2O : Mg(OH)2 : NH3= 1 : 6 : 3 : 2 MENENTUKAN MOL Mg3N2 n= m/Mr dengan n= mol (mol), m= massa (gram), dan Mr= massa molekul relatif (gram/mol). Diketahui berdasarkan SPU, Ar Mg= 24 Ar N= 14 Mr Mg3N2= 3(Ar Mg) + 2(Ar N) Mr Mg3N2= (3(24) + 2(14)) gram/mol Mg Mg3N2= 100 gram/mol n Mg3N2= m/Mr n Mg3N2= 8 gram/100 gram/mol n Mg3N2= 0,08 mol MENENTUKAN MASSA Mg(OH)2 Sebelum menentukan massa Mg(OH)2 kita harus menentukan mol Mg(OH)2 terlebih dahulu mol Mg(OH)2/mol Mg3N2 = koefisien Mg(OH)2/koefisien Mg3N2 mol Mg(OH)2/0,08 mol = 3/1 mol Mg(OH)2= 0,24 mol Diketahui berdasarkan SPU, Ar Mg= 24 Ar O= 16 Ar H= 1 Mr Mg(OH)2= Ar Mg + 2(Ar O) + 2(Ar H) Mr Mg(OH)2= (24 + 2(16) + 2(1)) gram/mol Mr Mg(OH)2= 58 gram/mol n Mg(OH)2= m/Mr 0,24 mol= m/58 gram/mol m= 13,92 gram MENENTUKAN VOLUME NH3 (27°C, 1 atm) Volume NH3 dapat ditentukan dengan rumus gas ideal, namun sebelum itu kita harus menentukan mol NH3 terlebih dahulu mol NH3/mol Mg3N2 = koefisien NH3/koefisien Mg3N2 mol NH3/0,08 mol = 2/1 mol NH3= 0,16 mol Rumus gas ideal: P x V = n x R x T dengan: P adalah tekanan (atm), V adalah volume (L), n adalah mol, R adalah tetapan gas ideal (0,082 L-atm/mol-K), dan T adalah suhu dalam K. P x V = n x R x T 1 x V= 0,16 mol x 0,082 L-atm/mol-K x (27+273 K) V= 0,16 mol x 0,082 L-atm/mol-K x (300 K) V= 3,936 L Jadi, massa Mg(OH)2 yang terjadi adalah 13,92 gram dan volume NH3 yang terbentuk pada 27°C, 1 atm adalah 3,936 L.