25. Unsur Fe dapat membentuk Oksida yang mengandun...

Question

25.	Unsur Fe dapat membentuk Oksida yang mengandung 30 % massa Oksigen. Jika massa molekul relatif Oksida 160, maka rumus empiris oksida tersebut adalah… (Ar Fe=56, O=16)
a.	FeO
b.	FeO2
c.	Fe2O
d.	Fe2O3
e.	Fe3O4

B. Rohmawati · Accepted Answer

Jawaban : D

Perbandingan massa unsur-unsur penyusun senyawa adalah tertentu dan tetap.

Misalkan massa zat = 100 g, maka
massa O = 30% x 100 g = 30 g
massa Fe = 70% x 100 g = 70 g

Rumus empiris menunjukkan jenis atom dan perbandingan paling sederhana jumlah atom dalam senyawa.
mol Fe : O = massa Fe/Ar Fe : massa O/Ar O
mol Fe : O = 70 g/56 : 30 g/16
mol Fe : O = 1,25 : 1,875
mol Fe : O = 2 : 3

Jadi, rumus empiris senyawa tersebut adalah Fe2O3.

Lutfi A · Answer

massa zat : 100 gram
massa O: 30%×100 gram = 30 gram
massa FE : 70%×100gram = 70 gram

mol fe:O= massa FE/ Ar FE : massa O /Ar O
                 = 70 gram / 56 : 30 gram / 16
                 = 1,25 : 1,875
                 = 2 : 3 
jadi rumus empiris adalah fe2O3. ( d.)

25. Unsur Fe dapat membentuk Oksida yang mengandung 30 % massa Oksigen. Jika massa molekul relatif Oksida 160, maka rumus empiris oksida tersebut adalah… (Ar Fe=56, O=16) a. FeO b. FeO2 c. Fe2O d. Fe2O3 e. Fe3O4

massa zat : 100 gram massa O: 30%×100 gram = 30 gram massa FE : 70%×100gram = 70 gram mol fe:O= massa FE/ Ar FE : massa O /Ar O = 70 gram / 56 : 30 gram / 16 = 1,25 : 1,875 = 2 : 3 jadi rumus empiris adalah fe2O3. ( d.)

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa