23. hitunglah X ! a. X gram AgNO3 dalam 250 gram pelarut, jika kemolaran larutan sama dengan 0,8 b. X gram zat A ( Mr= 200) yang larut dalam 500 mL larutan yang rapatannya 1,2 gram/mL dan molalitas larutan 1

Halo Shafira, kakak bantu jawab yaa! Jawaban yang tepat untuk soal tersebut adalah massa AgNO3 adalah 34 gram dan massa zat A adalah 120 gram. Sifat koligatif adalah sifat-sifat larutan yang tidak bergantung pada jenis zat terlarut tetapi hanya tergantung pada konsentrasi zat terlarutnya. Sifat koligatif larutan elektrolit berbeda dengan larutan non elektrolit karena elektrolit mengandung jumlah partikel yang lebih banyak sebab elektrolit terurai menjadi ion-ion. Sehingga, sifat koligatif elektrolit pasti lebih besar daripada non elektrolit. Dalam sifat koligatif dikenal istilah molalitas, yaitu jumlah mol zat terlarut di dalam 1 kg pelarut. Untuk mencari molalitas, dapat menggunakan rumus berikut: molalitas = mol . 1000/massa pelarut (dalam gram) Pada soal, diketahui: a. AgNO3 dalam 250 gram pelarut dengan 0,8 molal b. zat A (Mr = 200) dalam 500 mL larutan yang kerapatannya 1,2 gram/mL dengan 1 molal​ Kemudian, ditanyakan massa AgNO3 dan zat A dalam satuan gram. a. Mr AgNO₃ = 108 + 14 + 3(16) Mr AgNO₃ = 170 gram/mol molalitas = X gram/Mr AgNO₃ . 1000/massa pelarut (dalam gram) 0,8 = (X gram / 170 gram/mol) . (1000 / 250 gram) X gram / 170 gram/mol = 0,8 / 4 X gram AgNO₃ = 34 gram b. massa pelarut = 500 ml . 1,2 gr/ml massa pelarut = 600 gram Kemudian, masukkan ke dalam rumus molalitasnya. molalitas = (X gram zat A /Mr zat A). (1000/massa pelarut) 1 = (X gram zat A /200 gram/mol) . (1000/600 gram) X gram zat A /200 gram/mol = 600/1000 X gram zat A = 120 gram Dari perhitungan di atas, didapatkan bahwa massa AgNO3 adalah 34 gram dan massa zat A adalah 120 gram. Semoga membantu:D