200 ml Ca(OH)2 0,6 M direaksikan dengan 100 ml HCl 0,1 M. berapa ph larutan setelah direaksikan?

Halo Alya, kakak bantu jawab ya.. Jawabannya adalah pH = 13+ log 7,6. Berikut pembahasannya. Ca(OH)2 adalah basa kuat dan HCl adalah asam kuat. Untuk menentukan pH : 1. hitung mol masing-masing dahulu. Mol Ca(OH)2 = M. V = 0,6 M. 200 mL = 120 mmol Mol HCl = M. V = 0,1 M. 100 mL = 10 mmol 2. Tuliskan reaksi dan setarakan dan tentukan pereaksi pembatas. Pereaksi pembatas adalah pereaksi yang habis bereaksi yang memiliki mol paling kecil. Bagi mol dengan koefisiennya masing-masing. Ca(OH)2 + 2 HCl  -> CaCl2 + 2 H2O Ca(OH)2 : mol/koefisien = 120 mmol/1 = 120 mmol HCl : mol/koefisien = 10 mmol/2 = 5 mmol Maka, pereaksi pembatas adalah HCl. 3. Tentukan mol sisa dan mol dari zat yang terbentuk. Mol saat bereaksi berbanding lurus dengan koefisiennya, dimana mol yang bereaksi menggunakan mol HCl. Mol HCl :  habis bereaksi Mol Ca(OH)2 bereaksi = koefisien Ca(OH)2/ koefisien HCl × mol HCl = 1/2 × 10 mmol = 5 mmol Mol Ca(OH)2 : mol awal - mol bereaksi = 120 mmol - 5 mmol = 115 mmol 4. Jika dari reaksi asam kuat dan basa kuat ada sisa mol dari basa kuat akan terbentuk larutan yang bersifat basa. Tentukan pOH dari sisa mol Ca(OH)2. [OH^-] = M basa. Valensi (Valensi : banyaknya OH^-) Ca(OH)2 -> Ca^2+ + 2 OH^- (valensi = 2) [OH^-] = mol sisa Ca(OH)2/ volume total. valensi = 115 mmol/ (200 mL+100 mL) × 2 = 0,76 M =7,6.10^-1 M pOH = - log [OH^-] = - log (76.10^-2 M) = 1-log 7,6 pH + pOH = 14 pH = 14 - pOH = 14 - (1-log 7,6) = 13+log 7,6. Jadi, pH campuran dari 0,6 M Ca(OH)2 200 mL dan 0,1 M HCl 100 mL adalah 13+log 7,6. Terimakasih sudah bertanya di Roboguru.