2. Hitung pH Asam lemah 0,1M jika terionisasi 1%

Halo Dhia, kakak bantu jawab pertanyaanmu yaa pH larutan asam lemah tersebut adalah 2. Yuk simak penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa 😉 Asam lemah adalah zat bersifat asam yang hanya dapat terionisasi sebagian di dalam larutannya. Rumus perhitungan pH asam lemah adalah: [H+] = √(Ka x Ma) pH = -log [H+] Dimana [H+] merupakan konsentrasi ion H+, Ka adalah tetapan ionisasi asam, dan Ma adalah konsentrasi larutan asam lemah tersebut. Penyelesaian soal di atas, mengikuti perhitungan berikut: α = √(Ka/Ma) α² = Ka/Ma Ka = α² x Ma Ka = 1% x 0,1 M Ka = 0,01 x 0,1 M Ka = 0,001 = 10⁻³ [H+] = √(Ka x Ma) [H+] = √(10⁻³ x 0,1 M) [H+] = √(10⁻⁴) M [H+] = 10⁻² M pH = -log [H+] pH = -log 10⁻² pH = 2