2. Dalam 15,9 gram senyawa tembaga (I) sulfide (Ar: Cu = 63,5 dan S= 32). Tentukan banyak mol Cu dalam Cu2S tersebut . Hitung pula banyak nya gram Cu dalam senyawa yang dimaksud,

<p>Untuk menentukan jumlah mol Cu dalam senyawa Cu2S, pertama-tama kita harus mencari jumlah mol senyawa tersebut. Diketahui bahwa massa senyawa Cu2S adalah 15,9 gram, dan ArCu = 63,5 dan ArS = 32. Dengan menggunakan rumus massa molar, yaitu massa / Ar, maka kita dapat mencari jumlah mol senyawa Cu2S sebagai berikut:</p><p>&nbsp;</p><p>Massa Cu2S = 15,9 gram ArCu2S = (2 x ArCu) + ArS = (2 x 63,5) + 32 = 159 Jumlah mol Cu2S = massa Cu2S / ArCu2S = 15,9 gram / 159 gram/mol = 0,1 mol</p><p>&nbsp;</p><p>Setelah mengetahui jumlah mol senyawa Cu2S, kita dapat mencari jumlah mol Cu dalam senyawa tersebut dengan menggunakan persamaan reaksi. Diketahui bahwa senyawa Cu2S terbentuk dari reaksi antara Cu dengan S, yaitu:</p><p>&nbsp;</p><p>Cu + S --&gt; Cu2S Jadi, untuk setiap 1 mol Cu yang bereaksi dengan 1 mol S, akan terbentuk 1 mol Cu2S. Karena kita sudah mengetahui bahwa jumlah mol Cu2S dalam senyawa yang kita miliki adalah 0,1 mol, maka jumlah mol Cu dalam senyawa tersebut adalah 0,1 mol.</p><p>&nbsp;</p><p>Untuk mengetahui berapa gram Cu dalam senyawa Cu2S tersebut, kita dapat menggunakan rumus massa molar. Diketahui bahwa ArCu = 63,5, sehingga jumlah massa Cu dalam 0,1 mol Cu dapat dicari sebagai berikut:</p><p>Jumlah massa Cu = ArCu x jumlah mol Cu = 63,5 gram/mol x 0,1 mol = 6,35 gram</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, dalam senyawa Cu2S yang memiliki massa 15,9 gram terdapat 6,35 gram Cu.</p>