150 ml larutan CH3COOH 0,4 M (Ka= 10–5) direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Untuk menetralkan kelebihan asam sehingga diperoleh : pH= 9 + 1/2 log 1,2, maka diperlukan 250 ml larutan Ba(OH)2....M a. 0,04 b. 0,08 c. 0,12 d. 0,16 e. 0,20

Jawaban yang benar. Larutan penyangga asam tersusun atas asam lemah + basa konjugasi (garam). Campuran asam lemah dan basa kuat dapat membentuk penyangga asam dimana basa kuat habis bereaksi. Pada kondisi diatas, awalnya larutan CH3COOH direaksikan dengan NaOH sehingga CH3COOH berlebih dan terbentuk garam CH3COONa. 1) Reaksi pencampuran CH3COOH - NaOH. n CH3COOH = M.V = 0,4 M × 150 mL = 60 mmol n NaOH = M.V = 0,2 M × 100 mL = 20 mmol >> Bersisa 40 mmol CH3COOH (Matriks MRS terlampir pada gambar). 2) Campuran awal yang terbentuk ditambah dengan Ba(OH)2. Komponen basa yang ditambahkan bereaksi dengan asam membentuk garam. Kita misalkan konsentrasi Ba(OH)2 sebesar a M. n Ba(OH)2 = M.V = a M × 250 mL = 250a mmol