150 ml larutan CH3COOH 0,4 M (Ka= 10–5) direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Untuk menetralkan kelebihan asam sehingga diperoleh : pH= 9 + 1/2 log 1,2, maka diperlukan 250 ml larutan Ba(OH)2....M a. 0,04 b. 0,08 c. 0,12 d. 0,16 e. 0,20

Question

Jawaban yang benar adalah A. 0,04 M.

pH merupakan ukuran keasaman suatu larutan, yang dihitung dari berapa banyak konsentrasi ion H+ yang terdapat didalam larutan tersebut. Semakin kecil pH nya, semakin asam suatu larutan. Semakin besar pH nya, semakin basa suatu larutan. Pada saat larutan asam bercampur dengan larutan basa, maka akan terjadi reaksi netralisasi yaitu reaksi pembentukan garam. Reaksi umum untuk asam HA dan basa BOH menghasilkan garam BA adalah sebagai berikut:

HA + BOH → BA + H2O

Pada soal diatas, CH3COOH bereaksi dengan NaOH sebagai berikut:

CH3COOH + NaOH → CH3COONa + H2O

Untuk mencari berapa kelebihan CH3COOH yang ada, maka kita perlu menghitung jumlah mol masing-masing reaktan.

Mol CH3COOH = Volume x Molaritas

Mol CH3COOH = 150 ml x 0,4 M

Mol CH3COOH = 60 mmol

Mol NaOH = Volume x Molaritas

Mol NaOH = 100 ml x 0,2 M

Mol NaOH = 20 mmol

Perhitungan mol-mol dalam reaksi dapat dilihat pada tabel dibawah ini:

Berdasarkan perhitungan tersebut, maka terdapat sisa CH3COOH sebesar 40 mmol. Diketahui bahwa sisa CH3COOH ini direaksikan dengan 250 ml Ba(OH)2 sehingga diperoleh pH 9+½ log 1,2. Reaksinya adalah sebagai berikut:

2 CH3COOH + Ba(OH)2 → Ba(CH3COO)2 + 2 H2O

Jumlah mol Ba(OH)2 yang diperlukan untuk tepat bereaksi dengan CH3COOH adalah:

mol Ba(OH)2 = ½ x mol CH3COOH

mol Ba(OH)2 = ½ x 40 mmol

mol Ba(OH)2 = 20 mmol

Kelebihan Ba(OH)2 kemudian membuat pH larutan menjadi basa, yaitu 9+½ log 1,2. Maka kita dapat mencari jumlah mol Ba(OH)2 yang diperlukan untuk menghasilkan pH tersebut.

pH = 14-pOH

(9+½ log 1,2) = 14 -pOH

pOH = 14 - 9,04

pOH = 4,96

pOH = -log [OH-]

4,96 = -log [OH-]

[OH-] = 10^-4,96 mol/L

Reaksi disosiasi dari Ba(OH)2 adalah : Ba(OH)2 → Ba2+ + 2 OH-

Maka konsentrasi Ba(OH)2 yang diperlukan adalah:

[Ba(OH)2] = ½ x [OH-]

[Ba(OH)2] = ½ x 10^-4,96 mol/L

[Ba(OH)2] = 5 . 10^-5,96 mol/L

Karena diketahui volume Ba(OH)2 yang digunakan adalah 250 ml, maka total volume akhir campuran adalah:

Total volume = volume CH3COOH + volume NaOH + volume (Ba(OH)2

Total volume = 150 ml + 100 ml + 250 ml

Total volume = 500 ml

Jadi mol BA(OH)2 yang diperlukan untuk menghasilkan pH 9+½ log 1,2 adalah:

Mol Ba(OH)2 = M x volume

Mol Ba(OH)2 = 5 . 10^-5,96 mol/L x 500 ml

Mol Ba(OH)2 = 0,002741 mmol

Jadi, jumlah total mol Ba(OH)2 yang diperlukan untuk menetralkan sisa CH3COOH dan mengubah pH nya menjadi basa adalah:

Total mol Ba(OH)2 = mol Ba(OH)2 untuk menetralkan asam + mol Ba(OH)2 untuk mengubah pH

Total mol Ba(OH)2 = 20 mmol + 0,002741 mmol

Total mol Ba(OH)2 = 20,002741 mmol

Konsentrasi Ba(OH)2 = total mol / volume total

Konsentrasi Ba(OH)2 = 20,002741 mmol / 500 ml

Konsentrasi Ba(OH)2 = 0,04 M

Jadi untuk menghasilkan pH 9+½ log 1,2 dari campuran tersebut diperlukan 250 ml Ba(OH)2 dengan konsentrasi 0,04 M.

150 ml larutan CH3COOH 0,4 M (Ka= 10–5) direaksikan dengan 100 ml larutan NaOH 0,2 M. Untuk menetralkan kelebihan asam sehingga diperoleh : pH= 9 + 1/2 log 1,2, maka diperlukan 250 ml larutan Ba(OH)2....M a. 0,04 b. 0,08 c. 0,12 d. 0,16 e. 0,20

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa