100ML larutan HCl 0,1m dicampur dengan 150 mL larutan H²SO⁴ 0,1m. Untuk menetralkan campuran asam tersebut, volume larutan NaOH 0,1M yang di perlukan adalah..... A. 100ml B. 150ml C. 250ml D. 350ml E. 400ml

Halo Syafiq, mungkin maksud Kakak adalah larutan H₂SO₄. Jawabannya adalah E Yuk simak penjelasan ini Reaksi penetralan merupakan reaksi yang terjadi antara asam dan basa. Pada soal diketahui Molaritas HCl = 0,1 M Volume HCl = 100 ml Molaritas H₂SO₄ = 0,1 M Volume H₂SO₄ = 150 ml Molaritas NaOH = 0,1 M Ditanyakan volume NaOH yang diperlukan Pembahasan 1. Menentukan mol HCl Mol HCl = Molaritas x Volume Mol HCl = 0,1 M x 100 ml Mol HCl = 10 mmol 2. Menentukan mol NaOH yang bereaksi dengan HCl Reaksi HCl + NaOH ➝ NaCl + H₂O Koefisien HCl setara dengan koefisien NaOH Maka mol HCl = mol NaOH mol NaOH = 10 mmol 3. Menentukan mol H₂SO₄ Mol H₂SO₄ = Molaritas x Volume Mol H₂SO₄ = 0,1 M x 150 ml Mol H₂SO₄ = 15 mmol 4. Menentukan mol NaOH yang bereaksi dengan H₂SO₄ Reaksi H₂SO₄ + 2NaOH ➝ Na₂SO₄ + 2H₂O Koefisien H₂SO₄ setara dengan 2 x koefisien NaOH Maka mol NaOH = 2 x mol H₂SO₄ mol NaOH = 30 mmol 5. Menentukan mol total NaOH mol NaOH yang bereaksi dengan HCl + mol NaOH yang bereaksi dengan H₂SO₄. 10 mmol + 30 mmol = 40 mmol 6. Menghitung volume NaOH yang diperlukan Volume NaOH = mol : molaritas Volume NaOH = 40 mmol : 0,1 M Volume NaOH = 400 ml Terima kasih sudah bertanya Selalu gunakan Roboguru sebagai teman belajarmu ya