100ml larutan H2SO4 0,002M dicampur dengan 100ml larutan naoh yang ph nya = 11. ph campuran yang terjadi adalah .... A.3−log1 B.3−log2 C.1−log3 D.2−log3 E.3−log3

Jawaban yang benar adalah A pH adalah derajat keasaman untuk menentukan tingkat keasaman/kebasaan suatu larutan. Menentukan mol H2SO4 mol = molaritas x volume mol = 0,002 M x 100 mL mol = 0,2 mmol Menentukan pOH NaOH pH = 11 pOH = 14 - pH pOH = 14 - 11 pOH = 3 Menentukan [OH-] dari NaOH pOH = - log [OH-] 3 = - log [OH-] [OH-] = 10⁻³ M Menentukan konsentrasi dari NaOH Valensi basa NaOH sama dengan jumlah ion OH-, yaitu 1 [OH-] = M x valensi basa 10⁻³ = M x 1 M = 10⁻³ M Menentukan mol NaOH mol = Molaritas x volume mol = 10⁻³ M x 100 mL mol = 0,1 mmol Mol mrs terlampir yang masih bersisa adalah H2SO4, jadi perhitungan M menggunakan rumus: Molaritas = mol/volume total Molaritas = 0,1 mmol/200 mL Molaritas = 5 x 10⁻⁴ M Menentukan [H+] valensi asam H2SO4 sama dengan jumlah ion H+nya yaitu 2 [H+] = 5 x 10⁻⁴ M x 2 [H+] = 1 x 10⁻³ M Menentukan pH pH = - log[H+] pH = - log 1 x 10⁻³ pH = 3 Jadi pH yang didapat adalah 3