100ml larutan CH3COOH 0,1m di reaksi kan dengan 10...

Question

100ml larutan CH3COOH 0,1m di reaksi kan dengan 100ml larutan Ca(OH)2 0,05m l, tentukan lah pH dari larutan yang terbentuk (La CH3COOH) = 10^5

N. Zulfa · Accepted Answer

Halo Luluk, mungkin yang dimaksud "Ka CH₃COOH" bukan "La CH₃COOH"
Jawaban :8,85

yuk simak pembahasan berikut agar lebih paham ^^
Hidrolisis adalah reaksi suatu garam dalam air yang menhasilkan asam atau basa. Rumus [H+] dan [OH¯] dari hidrolisis ada pada gambar terlampir yaa
Diketahui :
M CH₃COOH = 0,1 M
V CH₃COOH = 100 mL
M Ca(OH)₂ = 0,05 M
V Ca(OH)₂ = 100 mL
Ka CH₃COOH = 10⁻⁵

Ditanya :
pH larutan ?

Jawab :
Persamaan reaksi untuk soal yaitu 
2CH₃COOH + Ca(OH)₂ → (CH₃COO)₂Ca + 2H₂O

- Mencari mol CH₃COOH dan Ca(OH)₂ 
mol CH₃COOH = M x V
mol CH₃COOH = 0,1 M x 100 mL = 10 mmol

mol Ca(OH)₂ = M x V
mol Ca(OH)₂ = 0,05 M x 100 mL = 5 mmol

-Mencari senyawa yang bersisa
Menggunakan stoikiometri mrs, didapat senyawa yang bersisa adalah (CH₃COO)₂Ca dan H₂O. Sehingga disimpulkan bahwa senyawa mengalami fase hidrolisis. Stoikiometri ada pada gambar terlampir yaa

-Mencari Molaritas garam
[(CH₃COO)₂Ca] = mol / V total
[(CH₃COO)₂Ca] = 10 mmol / 200 mL
[(CH₃COO)₂Ca] = 0,05 M

-Mencari [OH¯]
garam (CH₃COO)₂Ca jika dihidrolisi akan menghasilkan ion OH¯ sehingga larutan akan bersifat basa.
(CH₃COO)₂Ca → 2CH₃COO¯ + Ca²+
CH₃COO¯+ H₂O → CH₃COOH + OH¯
Perhitungannya ada pada gambar terlampir yaa

Arwian R · Answer

Rumus :

[H+] = alfa × M 
[OH-] = alfa × M 
M = mmol / 1000

Jawab :

M CH3COOH = 0,1 M . 100 ml / 1000
M CH3COOH = 0,01 M

M Ca(OH)2 = 0,05 M . 100 mL / 1000 
M Ca(OH)2 = 0,005 M

[H+] CH3COOH = 1 . 0,01 M 
                                 = 0,01 M

[OH-] Ca(OH)2 = 0,005 M . 2 
                               = 0,01 M

pH Buffer = 10^-5 × (0,01 M / 0,01 M)
pH Buffer = 10^-5 atau pH = 5

Arwian R · Answer

Dan ini kak, pH Buffer tanpa menghitung Valensi basa/asam nya

Rumus :

pH Buffer = Ka × (mol asam /mol basa 
M = M × V / 1000

Jawab :

M CH3COOH = 0,1 M . 100 mL / 1000 
M CH3COOH = 0,01 M

M Ca(OH)2 = 0,05 M . 100 mL 
M Ca(OH)2 = 0,005 M

pH = 10^-5 × (0,01 M/0,005 M) 
pH = 10^-5 × (2) 
pH = 2 × 10^-5 atau 5-log 2

Sintia S · Answer

Ke dalam 100 ml larutan yang mengandung 3,7 gram Ca(OH), dimasukkan 100 ml larutan yang mengandun 1,96 gram H₃PO₄. Tentukan berapa gram Ca3(PO4), yang terbentuk menurut reaksi:

Ca(OH) 210g) + H3PO4(00) Ca₃PO₄)2(s) + H₂O (1)

100ml larutan CH3COOH 0,1m di reaksi kan dengan 100ml larutan Ca(OH)2 0,05m l, tentukan lah pH dari larutan yang terbentuk (La CH3COOH) = 10^5

Ke dalam 100 ml larutan yang mengandung 3,7 gram Ca(OH), dimasukkan 100 ml larutan yang mengandun 1,96 gram H₃PO₄. Tentukan berapa gram Ca3(PO4), yang terbentuk menurut reaksi: Ca(OH) 210g) + H3PO4(00) Ca₃PO₄)2(s) + H₂O (1)

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa