100 mL larutan yang mengandung CH3COOH 0,01 mol dan CH3COONa 0,02 mol dan Ka = 10–5. Tentukan: 2. pH larutan bila ditambah 0,001 mol HCl;

Penjelasan Informasi Awal * 100 ml larutan yang mengandung CH3COOH 0,01 mol dan CH3COONa 0,02 mol * Ka = 10^-5 Pertanyaan * pH larutan bila ditambah 0,001 mol HCl; Penjelasan Pertanyaan 1 Langkah 1: Menghitung Konsentrasi Awal Asam dan Basa Konjugata * [CH3COOH] = 0,01 mol/100 ml = 0,1 M * [CH3COONa] = 0,02 mol/100 ml = 0,2 M Langkah 2: Menghitung pH Larutan Awal * Larutan ini merupakan larutan penyangga asam asetat, karena [CH3COONa] > [CH3COOH]. * pH larutan penyangga asam asetat dapat dihitung dengan rumus Henderson-Hasselbalch: pH = pKa + log([CH3COONa]/[CH3COOH]) * Dalam kasus ini, pKa asam asetat adalah 4,74. * Substitusi nilai [CH3COONa] dan [CH3COOH] ke dalam rumus Henderson-Hasselbalch: pH = 4,74 + log(0,2/0,1) = 4,94 Langkah 3: Menghitung pH Larutan Setelah Ditambahkan HCl * Penambahan HCl akan meningkatkan konsentrasi asam (CH3COOH) dalam larutan. * Hal ini akan menyebabkan pH larutan menurun. * Penurunan pH dapat dihitung dengan rumus berikut: ΔpH = -log(1 + [H+]/Ka) * Dalam kasus ini, [H+] = 0,001 M (konsentrasi HCl yang ditambahkan) dan Ka = 10^-5. * Substitusi nilai [H+] dan Ka ke dalam rumus: ΔpH = -log(1 + 0,001/10^-5) = -log(10001) = -4 * pH larutan setelah ditambahkan HCl: pH = pH awal + ΔpH = 4,94 - 4 = 0,94 Kesimpulan * pH larutan awal adalah 4,94. * Penambahan 0,001 mol HCl akan menurunkan pH larutan menjadi 0,94. Catatan * Perhitungan ini mengasumsikan bahwa larutan cukup encer sehingga perubahan volume akibat penambahan HCl dapat diabaikan. * Perhitungan ini juga mengasumsikan bahwa reaksi disosiasi asam asetat sempurna. Informasi Tambahan * Larutan penyangga asam asetat sering digunakan dalam berbagai aplikasi, seperti titrasi asam-basa, buffer biokimia, dan produk perawatan rambut. * Kemampuan larutan penyangga asam asetat untuk mempertahankan pHnya membuatkannya ideal untuk aplikasi ini.