100 ml larutan NH3 0,1 M mempunyai pH disosiasi sebesar ... 11, maka larutan tersebut mempunyai tetapan

Halo Aziza, kakak bantu jawab pertanyaanmu ya, mungkin maksud kamu yang ditanyakan tetapan ionisasi basanya atau Kb-nya ya ^^ Kb dari larutan NH₃ tersebut adalah 10⁻⁵. Yuk perhatikan penjelasan berikut, agar kamu lebih paham yaa ^^ Basa lemah adalah senyawa yang sulit larut dalam air dan hanya terlarut sebagian saja dan menghasilkan sedikit ion OH⁻ (terionisasi sebagian). Perhitungan pH pada larutan basa lemah adalah: [OH⁻] = √(Mb x Kb) pOH = - log [OH⁻] pH = 14 - pOH dimana Mb adalah konsentrasi molar larutan basa dan Kb adalah tetapan ionisasi basa tersebut. Sehingga, penyelesaian soal di atas mengikuti perhitungan berikut: pH = 11 pOH = 14 - pH = 14 - 11 = 3 pOH = - log [OH-] [OH-] = 10⁻³ M [OH⁻] = √(Mb x Kb) [OH⁻]² = Mb x Kb Kb = [OH⁻]² : Mb Kb = (10⁻³ M)² : 0,1 M Kb = 10⁻⁶ M : 10⁻¹ M Kb = 10⁻⁵