100 mL larutan metilamin 0,3 M dicampurkan dengan 100 mL larutan NaOH 0,01 M. Jika Kb metilamin 0,00048, maka pH campuran tersebut sebesar ....

<p>pH campuran tersebut adalah 12 + log 1,1.</p><p>&nbsp;</p><p>Larutan metilamin adalah larutan basa lemah, sedangkan larutan NaOH merupakan larutan basa kuat. Untuk mengetahui pH campuran kedua basa ini, kita tentukan konsentrasi ion OH- pada masing-masing larutan terlebih dahulu.</p><p>&nbsp;</p><p>metilamin</p><p>[OH-] = √Kb x Mb</p><p>[OH-] = √0,00048 x 0,3</p><p>[OH-] = √4,8 x 10^-4 x 0,3</p><p>[OH-] = √1,44 x 10^-4</p><p>[OH-] = √144 x 10^-6</p><p>[OH-] = 12 x 10^-3 M</p><p>&nbsp;</p><p>NaOH --&gt; Na+ + OH- (b = 1)</p><p>[OH-] = b x Mb</p><p>[OH-] = 1 x 0,01</p><p>[OH-] = 10^-2 M</p><p>&nbsp;</p><p>Kemudian, cari konsentrasi OH- campuran,</p><p>[OH-]camp = {([OH-] x V)metilamin + ([OH-] x V)NaOH)} / V metilamin + VNaOH</p><p>[OH-]camp = {(12 x 10^-3 M x 100 mL) + (10^-2 M x 100 mL)} / (100 + 100) mL</p><p>[OH-]camp = (1,2 +1) / 200&nbsp;</p><p>[OH-]camp = 0,011</p><p>[OH-]camp = 1,1 x 10^-2 M</p><p>&nbsp;</p><p>maka dapat dicari pH:</p><p>pOH = - log [OH-]</p><p>pOH = - log 1,1 x 10^-2</p><p>pOH = 2 - log 1,1</p><p>pH + pOH = 14</p><p>pH = 14 - (2 - log 1,1)</p><p>pH = 12 + log 1,1</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, pH campuran tersebut adalah 12 + log 1,1.</p>