100 ml larutan CH3COOH 0,2 M (Ka = 1,0 × 10 pangkat -5) dicampur dengan 50 ml larutan CH3COONa 0,2 M. Tentukan pH campurannya! bantu jawab ya temen²:(

Hallo Dwi, kakak bantu jawab ya. Jadi, pH campurannya adalah 5. Untuk lebih jelasnya simak pembahasan berikut ini. Larutan penyangga adalah larutan yang menjaga pH dengan cukup konstan dan memiliki kemampuan untuk menahan perubahan pada pH saat pengenceran atau penambahan sedikit asam atau basa. Larutan penyangga dibagi ke dalam 2 jenis, yaitu larutan penyangga asam dan larutan penyangga basa. Langkah pertama, kita akan menghitung mol dari CH3COOH dan CH3COONa mol CH3COOH= M x V mol CH3COOH= 0,2 M × 100 ml mol CH3COOH= 20 mmol mol CH3COONa= M x V mol CH3COOH= 0,2 M x 50 ml mol CH3COOH= 10 mmol Diketahui, mol yang tersisa = 20 mmol -10 mmol mol yang tersisa =10 mmol CH3COOH Oleh karena yang bersisa adalah asam lemah, maka kemudian membentuk larutan penyangga asam. Oleh karena itu, untuk menghitung nilai H+ digunakan rumus: [H+] = Ka x na/ng Dengan, Ka adalah tetapan disosiasi asam na adalah mol asam lemah ng adalah mol basa kinjugasinya [H+] = Ka x na/ng [H+] = 1,0 x 10^-5 x 10/10 [H+] = 1,0 x 10^-5 M Selanjutnya menghitung pH, rumusnya : pH = - log [H+] pH = - log 1,0 x 10^-5 pH = 5