100 mL larutan Ba(OH)2 0,05 M dicampur dengan laru...

Question

100 mL larutan Ba(OH)2 0,05 M dicampur dengan larutan CH3COOH 0,1 M hingga diperoleh volume larutan 300 mL (Ka=2×10^⁵).Berapakah pH larutan yang terjadi?

Y. Sahara · Accepted Answer

Hai Miftahul, Terimakasih sudah tanya ke roboguru. pH larutan campuran adalah 5 - log 4

Tahapan pengerjaan menentukan pH larutan dapat lihat digambar ya ^_^

Larutan penyangga apabila terdapat sisa asam atau basa lemah dari campuran. Larutan penyangga dapat mempertahankan pH larutannya. Ada 4 tahapan menghitung pH pada larutan penyangga. Berikut tahapan pengerjaan :

Miftakhul M · Answer

D1 = M Ba(OH)2 0,05M , V =100 mL
         M CH3COOH 0,1M ,V=300 mL
         Ka =2×10^-5 
D2 = pH campuran ..??
D3 =

nCH3COOH= 30 mmol
nBa(OH)2 = 5 mmol

2CH3COOH + Ba(OH)2 –> (CH3COO)2Ba + 2H2O
M   30.               5.                      -                          -
T.    10                 5.                     5.                   10
______________________-________________________+___

S.    20mmol            0mmol            5mmol                     10mmol

[H+] = √Ma×Ka
        = √(20/400  ) ×  2×10^-5
        = √5×10^-2  × 2×10^-5
        = √ 10 × 2×10^-7
        = √10^-6
[H+] = 10^-3

pH = - log [H+]
      = - log [10^-3]
pH = 3

Finma F · Answer

pH=5-log 2

Ayunda N · Answer

Diket: Ba(OH)2: V=100ml, M = 5.10-⁴
           CH3COOH: V= 300ml, M= 10-¹
           Ka = 2. 10^5
Dit : pH?
Jawab: Langkahnya
1. cari MTS dulu 
 Ba(OH)2 + CH3COOH panah BaCH3COO
M.   0,05            30       
T.     -0,05.      -0,05.                        + 0,05
S.        –.            29,98.                       0,05

[H+] = Ka. nA/nG
        = 2.10^5 . 29,98/0.05
        = 1.199,2. 10^5
pH = -log [H+] 
      = - log 1.199,2. 10^5
      = 5 - log 1.99,2

:)

Ibuk H · Answer

langkah 1: 
dik : M Ba(OH)2 = 0,05 M
         V Ba(OH)2 = 100 ml
        M CH3COOH = 0.1 M 
         V CH3COOH = 300-100
                               =200ml
langkah 2:
Ba(OH)2 + 2CH3COOH -> CH3COO2Ba + 2H2O
 
maka,  dengan memasukkan nilai nilai yang diketahui tersebut kedalam reaksi maka akan didapatkan Ba(OH)2 sebagai reaksi pembatas, dengan sisa CH3COOH= 10mmol, dan garam CH3COO2Ba=5 mmol

langkah 3 :

Karena Ba(OH)2 merupakan basa kuat, CH3COOH merupakan asam lemah dan yang tersisa adalah CH3COOH maka kita menggunakan rumus larutan penyangga, ssb: 
[H+]= Ka. a/g
       = 2*10^-5*10/5
       = 4*10^-5

PH= - log [4/10^-5]
     = 5 - log 4

100 mL larutan Ba(OH)2 0,05 M dicampur dengan larutan CH3COOH 0,1 M hingga diperoleh volume larutan 300 mL (Ka=2×10^⁵).Berapakah pH larutan yang terjadi?

pH=5-log 2

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa