100 ML HF 0,1 M dicampur dengan 100 ML NaOH 0,1M (ka = 2× 10 -6 )

<p>Untuk menyelesaikan masalah ini, kita dapat menggunakan prinsip reaksi asam-basa antara HF (asam lemah) dan NaOH (basa kuat) untuk menghitung perubahan konsentrasi setelah campuran kedua larutan tersebut.</p><p>Reaksi yang terjadi adalah:</p><p>HF (aq) + NaOH (aq) -&gt; NaF (aq) + H2O (l)</p><p>Kita akan menghitung berapa mol HF yang bereaksi dengan NaOH, dan berapa yang tersisa setelah reaksi selesai. Kita dapat menggunakan hukum dasar perbandingan mol dari stoikiometri reaksi:</p><p>1 mol HF bereaksi dengan 1 mol NaOH.</p><p>Konsentrasi awal HF (C1) = 0.1 M Volume HF (V1) = 100 mL = 0.1 L</p><p>Konsentrasi awal NaOH (C2) = 0.1 M Volume NaOH (V2) = 100 mL = 0.1 L</p><p>Kita akan menghitung berapa mol HF yang bereaksi. Kedua larutan memiliki volume yang sama, sehingga jumlah total mol HF yang bereaksi adalah:</p><p>Mol HF yang bereaksi = C1 x V1 = 0.1 M x 0.1 L = 0.01 mol</p><p>Karena reaksi ini adalah reaksi 1:1, jumlah mol HF yang tersisa setelah reaksi adalah:</p><p>Mol HF yang tersisa = Mol awal HF - Mol HF yang bereaksi = 0.01 mol - 0.01 mol = 0 mol</p><p>Artinya, setelah campuran kedua larutan tersebut, tidak ada HF yang tersisa dalam larutan. Semua HF telah bereaksi dengan NaOH untuk membentuk garam NaF dan air.</p>