100 mL CH3COOH 0,8 M direaksikan dengan 100 mL Ca(OH)2 0,4 M , hitung pH campuran ( Ka = 10-5, Kw = 10-14)

<p>Langkah pertama adalah menentukan berapa banyak CH3COOH dan Ca(OH)2 yang bereaksi dalam reaksi ini. Karena keduanya dalam perbandingan 1:1 dalam reaksi asam-basa ini, kita akan mencari tahu reaksi penuh yang terjadi dengan melihat komponen yang lebih sedikit dalam hal mol.</p><p>**Langkah 1: Menghitung jumlah mol dalam masing-masing larutan**</p><p>Mol CH3COOH = 0.1 L * 0.8 mol/L = 0.08 mol<br>Mol Ca(OH)2 = 0.1 L * 0.4 mol/L = 0.04 mol</p><p>**Langkah 2: Menentukan berapa mol yang akan bereaksi**</p><p>Karena mereka bereaksi dalam perbandingan 1:1, molekul Ca(OH)2 akan bereaksi sepenuhnya dengan molekul CH3COOH yang tersedia. Namun, karena jumlah mol Ca(OH)2 lebih sedikit (0.04 mol), hanya 0.04 mol CH3COOH yang akan bereaksi sepenuhnya.</p><p>**Langkah 3: Menghitung mol yang tersisa setelah reaksi**</p><p>Mol CH3COOH yang tersisa = 0.08 mol - 0.04 mol = 0.04 mol<br>Mol Ca(OH)2 yang tersisa = 0.04 mol - 0.04 mol = 0 mol (telah habis karena bereaksi sepenuhnya)</p><p>Sekarang kita akan menghitung konsentrasi asam dan basa yang tersisa dalam larutan setelah reaksi selesai. Konsentrasi akan dihitung dengan membagi jumlah mol yang tersisa dengan volume larutan.</p><p>Konsentrasi CH3COOH = 0.04 mol / 0.1 L = 0.4 M<br>Konsentrasi Ca(OH)2 = 0 mol / 0.1 L = 0 M</p><p>Karena hanya CH3COOH yang tersisa, reaksi ini akan memberikan larutan asam.</p><p>**Langkah 4: Menghitung pH larutan**</p><p>Karena CH3COOH adalah asam lemah, kita dapat menghitung pH dengan menggunakan ekspresi ionisasi asam lemah:</p><p>Ka = [H+][CH3COO-] / [CH3COOH]</p><p>Kita tahu [CH3COO-] = [H+], sehingga:</p><p>Ka = [H+]^2 / [CH3COOH]<br>[H+]^2 = Ka * [CH3COOH]<br>[H+] = √(Ka * [CH3COOH])</p><p>Substitusi nilai Ka (10^-5) dan [CH3COOH] (0.4 M) ke dalam rumus:</p><p>[H+] = √(10^-5 * 0.4) = 2 * 10^-3 M</p><p>pH = -log([H+]) = -log(2 * 10^-3) ≈ 2.7</p><p>Jadi, pH dari campuran larutan setelah reaksi adalah sekitar 2.7.</p>