Dalton D

13 Januari 2023 10:07

Iklan

Dalton D

13 Januari 2023 10:07

Pertanyaan

100 mL asam lemah HX 0,1 M direaksikan dengan 100 mL NH4OH 0,1 M menghasilkan larutan dengan pH = 9,5. Bila harga Kb = 10-5, maka harga Ka HX adalah ...

Belajar bareng Champions

Brain Academy Champions

Hanya di Brain Academy

Habis dalam

02

:

13

:

30

:

08

Klaim

1

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

I. Wulandari

Mahasiswa/Alumni Universitas Sebelas Maret

22 Februari 2023 03:39

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban benar adalah 10<sup>-10</sup>.</p><p>&nbsp;</p><p>Garam merupakan senyawa yang dihasilkan dari reaksi asam dan basa. Garam terhidrolisis apabila tidak ada mol sisa reaksi. Garam yang dilarutkan dalam air akan terurai menjadi kation dan anion nya. Hidrolisis adalah reaksi antara kation dan anion dengan air yang menyebabkan air terurai menjadi ion H⁺ atau OH⁻.</p><p>&nbsp;</p><p>Macam-macam hidrolisis yaitu:</p><p>1. Hidrolisis total, berasal dari asam lemah dan basa lemah yang dilarutkan dalam air. Rumus menghitung [H⁺] adalah:</p><p>[H⁺] = √Kw × Ka / Kb</p><p>&nbsp;</p><p>2. Hidrolisis sebagian/parsial, berasal dari asam kuat dan basa lemah atau basa kuat dan asam lemah.</p><p>Rumus menghitung [H⁺] adalah:</p><p>[H⁺] = √Kw / Kb × [G] × valensi garam</p><p>Rumus menghitung [OH⁻] adalah:</p><p>[OH⁻] = √Kw / Ka × [G] × valensi garam</p><p>&nbsp;</p><p>Pada soal tersebut asam lemah direaksikan dengan basa lemah akan terjadi hidrolisis total. Langkah mengerjakan soal ini silakan simak gambar terlampir.&nbsp;</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi, jawaban benar adalah 10<sup>-10</sup>.</p>

Jawaban benar adalah 10-10.

 

Garam merupakan senyawa yang dihasilkan dari reaksi asam dan basa. Garam terhidrolisis apabila tidak ada mol sisa reaksi. Garam yang dilarutkan dalam air akan terurai menjadi kation dan anion nya. Hidrolisis adalah reaksi antara kation dan anion dengan air yang menyebabkan air terurai menjadi ion H⁺ atau OH⁻.

 

Macam-macam hidrolisis yaitu:

1. Hidrolisis total, berasal dari asam lemah dan basa lemah yang dilarutkan dalam air. Rumus menghitung [H⁺] adalah:

[H⁺] = √Kw × Ka / Kb

 

2. Hidrolisis sebagian/parsial, berasal dari asam kuat dan basa lemah atau basa kuat dan asam lemah.

Rumus menghitung [H⁺] adalah:

[H⁺] = √Kw / Kb × [G] × valensi garam

Rumus menghitung [OH⁻] adalah:

[OH⁻] = √Kw / Ka × [G] × valensi garam

 

Pada soal tersebut asam lemah direaksikan dengan basa lemah akan terjadi hidrolisis total. Langkah mengerjakan soal ini silakan simak gambar terlampir. 

 

Jadi, jawaban benar adalah 10-10.

alt

Iklan

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

lock

Yah, akses pembahasan gratismu habis


atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Iklan