100 mL air dan 3,14 gram NH4CI dicampurkan ke dalam kalorimeter, sehingga suhu larutan turun dari 28°C menjadi 23,5°C. Apabila kalor jenis larutan 4,20 J/g.°C, berapakah harga △H pelarutan 1 mol NH4CI? (Dik: Ar: N = 14, H = 1, Cl = 35,5, Pair= 1 g/mL)

Jawaban : -33,21 kJ/mol Perubahan entalpi pelarutan adalah perubahan entalpi yang terjadi pada pelarutan 1 mol suatu zat dalam suatu pelarut pada keadaan standar. Menghitung jumlah mol NH4Cl n = massa/Mr n = 3,14 g/53,5 g/mol n = 0,059 mol Menghitung massa larutan massa air = ρ x V = 1 g/mL x 100 mL = 100 g massa NH4Cl = 3,14 g massa larutan = 100 g + 3,14 g = 103,14 g Menghitung jumlah kalor Q = m x c x ΔT Q = 103,14 g x 4,20 J/g°C x (28 - 23,5)°C Q = 1.949,346 J Q = 1,949 kJ Menghitung perubahan entalpi ΔH = -Q/n ΔH = -1,949 kJ/0,059 mol ΔH = -33,21 kJ/mol Jadi, harga ΔH pelarutan 1 mol NH4CI adalah -33,21 kJ/mol.