10. Reaksi berikut ini yang merupakan reaksi Konproporsionasi adalah… a. KI + KIO3 + HCl → I2 + KCl + H2O b. F2 + NaCl → NaF + Cl2 c. Cl2 + NaOH → NaCl + NaClO3 + H2O d. Na2SO4 → 2Na+ + SO4 2- e. Cl2 + KBr → KCl + Br2

Jawaban yang benar adalah a. KI + KIO3 + HCl → I2 + KCl + H2O Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi reduksi adalah reaksi yang mengalami penurunan bilangan oksidasi. Sedangkan reaksi oksidasi adalah reaksi yang mengalami kenaikan bilangan oksidasi. Sementara itu zat yang mengalami reduksi disebut oksidator dan sebaliknya zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor. Reaksi konproporsionasi merupakan salah satu jenis reaksi autoredoks. Reaksi konproporsionasi adalah reaksi redoks yang zat hasil reduksi dan oksidasinya sama. Berdasarkan opsi jawaban, reaksi yang merupakan konproporsionasi adalah KI + KIO3 + HCl → I2 + KCl + H2O. Penentuan biloks Biloks KI = 0 Biloks K + biloks I = 0 (+1) + biloks I = 0 Biloks I = -1 Biloks KIO3 = 0 Biloks K + biloks l + 3 biloks O = 0 (+1) + biloks I+ 3 x (-2) = 0 Biloks I = +5 Biloks HCl = 0 Biloks H + biloks Cl = 0 (+1) + biloks Cl = 0 Biloks Cl = -1 Biloks I2 = 0 Biloks KCl = 0 Biloks K + biloks Cl = 0 (+1) + biloks Cl = 0 Biloks Cl = -1 Biloks H2O = 0 2 biloks H + biloks O = 0 2 x (+1) + biloks O = 0 biloks O = -2 Biloks I naik dari -1 menjadi 0 sehingga KI adalah reduktor (mengalami oksidasi) dan hasil oksidasinya adalah I2. Biloks I turun dari +5 menjadi 0 sehingga KIO3 adalah oksidator (mengalami reduksi) dan hasil reduksinya adalah I2. Berdasarkan penjelasan di atas, zat hasil reduksi dan hasil oksidasinya adalah sama yaitu I2. Oleh karena itu, tergolong reaksi konproporsionasi. Dengan demikian, reaksi yang merupakan reaksi Konproporsionasi adalah KI + KIO3 + HCl → I2 + KCl + H2O.