1. Urutkan dengan benar energi ionisasi periode 3 ( 11 Na, 12Mg, 13Al, 14Si, 15P, 16S, 17Cl, 18Ar )

Hai Riza, kakak coba bantu menjawab soal tersebut yaaa... ^^ Dalam soal tersebut ditanyakan mengenai urutan energi ionisasi pada unsur periode ketiga. Adapun energi ionisasi adalah energi yang diperlukan oleh suatu atom dalam keadaan gas untuk melepaskan elektronnya. Kecenderungan energi ionisasi dalam satu periode dari kiri ke kanan adalah semakin besar. Hal tersebut karena dari kiri ke kanan, nomor atom unsur juga meningkat seperti yang dituliskan dalam soal, dengan meningkatnya nomor atom unsur maka jumlah proton dan elektron yang saling tarik menarik juga meningkat menyebabkan daya tarik inti terhadap elektron terluar semakin besar. Dengan besarnya daya tarik inti tersebut, maka sulit untuk melepaskan 1 elektron terluarnya sehingga dibutuhkan energi yang besar. Oleh karena itu energi ionisasi menjadi semakin besar dari kiri ke kanan. Namun, pada beberapa unsur dengan konfigurasi tertentu terdapat pengecualian. Misalnya pada 13 Al dan 12 Mg, lazimnya energi ionisasi Mg seharusnya lebih kecil dari pada Al, namun oleh karena konfigurasi Mg yang pada subkulit terakhirnya 3s2 telah terisi penuh elektron, lebih stabil dari pada Al dengan subkulit terakhir 3p1 yang terdapat 1 elektron pada sub kulit 3p menyebabkan elektron pada Al menjadi tidak stabil dan lebih mudah lepas, sehingga energi ionisasi Al lebih rendah dari pada Mg. Begitu juga pada unsur 15P energi ionisasinya lebih besar dari pada 16S, oleh karena pada 15P konfigurasi terakhirnya 3p3 setengah penuh lebih stabil dari pada 16S yang konfigurasi terakhirnya 3p4 terdapat 1 elektron yang mudah dilepaskan karena mengganggu kestabilan, sehingga energi ionisasi 15P lebih besar dari pada 16S. Jadi, urutan energi ionisasi pada unsur-unsur periode ketiga adalah 11Na<13Al<12Mg<14Si<16S<15P<17Cl<18Ar.