1. Unsur fosfor. dan oksigen dapat membentuk dua jenis senyawa. Senyawa A mengandung 3,1 g P dan 1,8 g O. Sementara itu, senyawa B mengandung 1,55 g P dan 1,5 g o. Jika rumus senyawa A adalah P2O3 tentukan rumus senyawa B!

halo ka saya bantu jawab ya༼⁠  ⁠つ⁠ ⁠◕⁠‿⁠◕⁠ ⁠༽⁠つ Untuk menentukan rumus senyawa B, kita dapat menggunakan aturan perbandingan massa dalam stoikiometri. Dalam senyawa A, diketahui bahwa ada 3,1 g fosfor (P) dan 1,8 g oksigen (O). Jika kita menggunakan rumus P203 untuk senyawa A, berarti 2 mol oksigen (O) berhubungan dengan 3 mol fosfor (P) dalam senyawa tersebut. Kita dapat menghitung massa molar fosfor (P) dalam senyawa A: Molar Mass P = 3,1 g / (2 mol) = 1,55 g/mol Selanjutnya, kita akan menghitung berapa mol fosfor (P) dalam senyawa B dengan menggunakan massa molar P yang kita temukan di atas. Jumlah mol P dalam senyawa B = 1,55 g / (1,55 g/mol) = 1 mol Karena 1 mol fosfor (P) dalam senyawa B, kita perlu mencari berapa mol oksigen (O) yang berhubungan dengannya. Berdasarkan aturan perbandingan dari senyawa A, kita tahu bahwa 3 mol fosfor (P) berhubungan dengan 2 mol oksigen (O). Jumlah mol O dalam senyawa B = (1 mol P) x (2 mol O / 3 mol P) = 2/3 mol Sekarang kita dapat menghitung massa oksigen (O) dalam senyawa B dengan menggunakan jumlah mol oksigen (O) yang kita temukan di atas. Massa O dalam senyawa B = (2/3 mol) x (16 g/mol) = 10,67 g Jadi, rumus senyawa B dengan 1,55 g P dan 1,5 g O adalah P10O6. semoga membantu