1.Tuliskan reaksi elektrolisis dari larutan KI (Kalium Iodida ) dengan elekktroda Karbon (C). 2.Larutan AgNO3 dielektrolisis selama 965 detik dengan kuat arus sebesar 1 Ampere. a.Tuliskan reaksi elektrolisisnya ! b.Hitung volume gas oksigen ( STP ) dihasilkan di anoda !

1. Reaksi elektrolisis larutan KI : 2KI  2 K+ + 2 I- Anode (+) : 2 I-  I2 + 2 e- Katode (-) : 2 H2O(l) + 2 e-  2 OH-(aq) + H2(g) + Reaksi total : 2 I- + 2 H2O(l)  I2 + 2 OH-(aq) + H2(g) 2. Dik : Larutan AgNO3 t : 965 detik I : 1 A Dit : Tulis reaksi elektrolisisnya? Hitung Volume gas oksigen (STP) dihasilkan di Anoda? Jawab : Reaksi elektrolisis AgNO3 : AgNO3  Ag+ + NO3- Anoda (+) : 2 H2O(l)  4 H+(g) + O2(g) + 4 e- (x 1) Katoda (-) : Ag+ + 2 e-  Ag (x 2) Maka : Anoda (+) : 2 H2O(l)  4 H+(g) + O2(g) + 4 e- (x 1) Katoda (-) : 2 Ag+ + 4 e-  2 Ag (x 2) + Reaksi total : 2 Ag+ + 2 H2O(l) 4 H+(g) + 2 Ag + O2(g) Volume gas oksigen : Mencari massa Ag : AgNO3  Ag+ + NO3- Massa molekul Ag = 107,8 gr/mol Biloks = 1 Massa ekuivalen = 〖Ar〗_Ag/Biloks = 107,8/1 = 107,8 Massa Ag = (ME x I x t)/96500 = (107,8 x 1 x 965)/96500 = 1,078 gram Mol Ag = (Massa Ag)/(Mr Ag) = 1,078/107,8 = 0,01 mol Sehingga : Reaksi : 2 Ag+ + 2 H2O(l) 4 H+(g) + 2 Ag + O2(g) M : 0,01 0,01 B : 0,01 0,01 0,02 0,01 0,005 S : - - 0,02 0,01 0,005 Volume gas oksigen = mol O2 x 22,4 liter = 0,05 x 22,4 liter = 0,112 liter