1. Tentukan bilangan oksidari dari : b. CuS

<p>Jawaban dari pertanyaan di atas adalah biloks Cu adalah +2 dan biloks S adalah -2.</p><p>&nbsp;</p><p>Penentuan biloks dapat diketahui menggunakan aturan-aturan biloks. Aturan-aturan penentuan biloks dapat diketahui seperti berikut ini.</p><p>&nbsp;</p><ol><li>Bilangan oksidasi unsur bebas adalah 0.</li><li>Bilangan oksidasi ion monoatom (1 atom) dan poliatom (lebih dari 1 atom) sesuai dengan jenis muatan ionnya.</li><li>Bilangan oksidasi unsur pada golongan logam IA dan&nbsp;IIA sesuai dengan golongannya.</li><li>Bilangan oksidasi unsur golongan transisi (golongan B) lebih dari satu.</li><li>Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk ion = jumlah muatannya.</li><li>Jumlah bilangan oksidasi unsur-unsur yang membentuk senyawa = 0.</li><li>Bilangan oksidasi hidrogen (H) bila berikatan dengan logam = -1. Bila H berikatan dengan non-logam = +1.</li><li>Bilangan oksidasi oksigen (O) dalam senyawa proksida = -1. Bilangan oksidasi O dalam senyawa non-peroksida = -2.</li></ol><p>&nbsp;</p><p>- Menentukan biloks CuS</p><p>Berdasarkan aturan biloks, diketahui jumlah biloks CuS adalah 0. Pada senyawa ini untuk biloks sulfur telah diketahui sesuai dengan aturan biloks yaitu -2.<br>(biloks&nbsp;Cu×jumlah Cu)+(biloks&nbsp;S×jumlah S) = 0</p><p>(biloks Cu×1) + (−2×1) = 0</p><p>biloks Cu+ (−2) = 0</p><p>biloks Cu = +2</p><p>&nbsp;</p><p>Jadi biloks Cu adalah +2 dan biloks S adalah -2.<br>&nbsp;</p>