1. Suatu proses elektrolisis yang dilakukan dengan arus sebesar x ampere selama 1 jam dapat mengendapkan 5,175 gram timbal dari larutan timbal sulfat. Jika arus yang sama dialirkan ke dalam larutan HCl selama 2 jam, hitunglah volume gas hidrogen yang dihasilkan pada suhu 0°C dan tekanan 1 atm! (A, Pb = 207 g mol-1)​

Halo Aurel :) jadi, volume gas H2 yang dihasilkan pada reaksi elektrolisis tersebut sebanyak 1,12 L. Yuk simak penjelasannya berikut ini! Diketahui pada soal: i = x Ampere t pada reaksi elektrolisis PbSO4 = 1 jam = 3600 detik massa (endapan) Pb = 5,175 g Ar Pb = 207 g/mol t pada reaksi elektrolisis HCl = 2 jam = 7200 detik diukur pada suhu 0℃ dan tekanan 1 atm = keadaan standar (STP) Ditanyakan V gas H2 ? Pertama kita tentukan kuat arus nya (i) menggunakan persamaan Hukum Faraday I, w = (e × i ×t)/96500 dimana w adalah massa (gram), e adalah massa ekivalen (Ar/biloks), pada larutan PbSO4 biloksnya 2 : Pb2+ + SO4^2− i adalah kuat arus (Ampere), t adalah waktu (detik) 5,175 = ((207/2)× i × 3600)/96500 5,175 = (103,5 × i × 3600)/96500 499387,5 = 372600 × i i = (499387,5 )/372600 i = 1,34 A Langkah kedua, kita lihat gas H2 yang dibebaskan di katode menurut reaksi elektrolisis HCl untuk selanjutnya menentukan jumlah mol elektronnya: di katode yang reaksinya bergantung pada kation, berarti disini adalah H+, maka ion ini tereduksi di katode = 2H⁺(aq) + 2e⁻ → H₂(g) Langkah ketiga, kita tentukan jumlah mol elektron. n elektron = (i ×t)/96500 mol n elektron = (1,34 × 7200 detik)/96500 mol n elektron = 0,099 ≈ 0,1 mol Langkah keempat, tentukan jumlah mol H2, gunakan prinsip perbandingan mol sama dengan perbandingan koefisien. Perbandingan koefisien elektron dengan H2 = 2 : 1 Oleh karena itu, mol H2 = 1/2 × 0,1 mol mol H2 = 0,05 mol Langkah terakhir, kita bisa menghitung Volume gas H2 pada keadaan STP. Hubungan antara Volume pada STP dengan jumlah mol dapat dinyatakan dengan persamaan : V = mol × 22,4 L V = 0,05 mol × 22,4 L V = 1,12 L