1. Reaksi yang bukan reaksi redoks adalah.... a. N2+3H2→NH3 b. 2H2+O2→ 2H₂O C. SO3+ H2O→ H2SO4 d. SO₂SO₂ e. CuSO4 + 4KI 2K2SO4 + 12 + Cul 2. Darı reaksi berikut yang tergolong reaksi redoks adalah... a. CaO + 2HCI CaCl₂H₂O b. Ca(OH)2 + 2HCI CaCl₂+ 2H2O c. AgNO3 + HCl→ AgCl + HNO3 d. Ni+ 2HCl→ NiCl₂H₂ e. CuO + 2HCI CuCl₂H₂O 3. Reduktor dalam reaksi 12 + 5Br2 + 6H2O→ 2HIO3 + 10HBr adalah... a. 12 b. Br2 c. H₂O d. HIO3 e. HBr 4. Manakah reaksi di bawah ini yang tergolong reaksi autoredoks? a. 2KMnO4 + 5H2C2O4+3H2SO4 b. CuSO4 + 4KI 2K2SO4 + 12 + Cul K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2+8H2O c. 2NIO+C → 2Ni + CO₂ d. 2H2+O2→ 2H2O e. Cl2 + 2KOH KCI + KCIO + H2O 5. Oksidator yang memiliki harga perubahan bilangan oksidasi sebesar 5 adalah.... a. CrO menjadi Cr3+ b. Cl menjadi CIO₂ c. Cl menjadi CIO d. Cl₂ menjadi CIO e. MnO4 menjadi Mn

<p>Soal 1: jawaban c. SO₃ + H₂O → H₂SO₄</p><p><strong>Penjelasan:</strong> Dalam reaksi ini, tidak terjadi perubahan bilangan oksidasi pada atom-atom penyusunnya. Ini adalah reaksi pembentukan asam, bukan reaksi redoks.</p><p>&nbsp;</p><p>Soal 2: jawaban d. Ni + 2HCl → NiCl₂ + H₂</p><p><strong>Penjelasan:</strong> Dalam reaksi ini, Ni mengalami oksidasi (bilangan oksidasi naik dari 0 menjadi +2), sedangkan H mengalami reduksi (bilangan oksidasi turun dari +1 menjadi 0).</p><p>&nbsp;</p><p>Soal 3: jawaban a. I₂</p><p><strong>Penjelasan:</strong> Iodin (I₂) mengalami oksidasi (bilangan oksidasi naik dari 0 menjadi +5). Zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor.</p><p>&nbsp;</p><p>Soal 4: jawaban e. Cl₂ + 2KOH → KCl + KClO + H₂O</p><p><strong>Penjelasan:</strong> Dalam reaksi ini, klorin (Cl₂) mengalami baik oksidasi maupun reduksi. Sebagian berubah menjadi ion klorida (Cl⁻) dan sebagian lagi menjadi ion hipoklorit (ClO⁻).</p><p>&nbsp;</p><p>Soal 5: jawaban e. MnO₄⁻ menjadi Mn²⁺</p><p><strong>Penjelasan:</strong> Mangan (Mn) dalam ion permanganat (MnO₄⁻) memiliki bilangan oksidasi +7. Setelah reaksi, bilangan oksidasinya menjadi +2. Jadi, terjadi penurunan bilangan oksidasi sebesar 5.</p>