1. Jelaskan sifat-sifat umum dan sifat keperiodikan unsur golongan Alkali ( I A )! 2. Jelaskan sifat – sifat kimia / reaksi – reaksi unsur golongan Alkali ( I A )!

Hai Kak Diska izin bantu jawab ya :) Demikian sifat umum, sifat keperiodikan, dan sifat kimia reaksi unsur-unsur golongan alkali sesuai pemaparan dibawah. Pembahasan Definisi: Golongan Alkali (IA) pada sistem tabel periodik dan termasuk golongan utama. 1. Sifat-sifat umum & dan sifat keperiodikan golongan Alkali (IA) - Mempunyai elektron valensi = 1 dengan konfigurasi elektron ns¹. - Ringan dan lunak (mudah diiris). - Semua logam alkali berwarna putih mengilap (keperakan), kecuali cesium yang berwarna kuning keemasan. - Mudah membentuk ion – ion positif. - Bersifat reduktor kuat. - Sangat reaktif, dapat bereaksi dengan air. - Jika disinari cahaya dapat memancarkan elektron (sifat ini digunakan pada efek fotolistrik). - Unsur yang elektropositif, semakin kebawah keelektropositifan semakin besar - Energi ionisasi kecil, semakin ke bawah semakin kecil - Memberikan spektrum warna yang khas (warna api): lithium (merah karmin), natrium (kuning), kalium (ungu), rubidium (merah), cesium (biru). - Tidak ditemukan di alam dalam keadaan bebas (monoatom), karena termasuk reduktor kuat, sehingga sangat reaktif, kecuali H₂ (karena H₂ memiliki sifat yang berbeda, tidak termasuk logam alkali). - Dalam satu golongan dari atas ke bawah titik leleh unsur alkali cenderung berkurang. 2. Sifat – sifat kimia / reaksi – reaksi unsur golongan Alkali (I A): 1.Reaksi logam alkali + air Logam alkali bereaksi dengan air membentuk senyawa hidroksida dan gas H₂ . Jika M adalah logam alkali, maka reaksinya dapat dituliskan sebagai berikut: 2M (s) + H₂O (g) → 2MOH (aq)+ H₂ (g) 2.Reaksi logam alkali dengan oksigen Logam alkali bereaksi dengan oksigen membentuk senyawa oksida, senyawa peroksida, dan senyawa superoksida. Persamaan umumnya adalah sebagai berikut: - senyawa oksida : 4M (s) + O₂ (g) → 2M₂O (s) - senyawa peroksida : 2M (s) + O₂ (g) → 2M₂O₂ (s) - senyawa superoksida : M (s) + O₂ (g) → MO₂ (s) 3.Reaksi dengan Halogen Logam alkali bereaksi dengan halogen membentuk senyawa halida. Persamaan umum reaksi antara logam alkali (M) dengan halogen (X) sebagai berikut: 2M (s) + X₂ (g) → 2MX (s) 4.Reaksi dengan Hidrogen Logam alkali bereaksi dengan hidrogen membentuk senyawa hidrida. Senyawa hidrida merupakan senyawa ionik Kristal yang berwarna putih. Reaksi umumnya adalah sebagai berikut: 2M (s) + H₂ (g) → 2MH (s) 5.Reaksi dengan Asam Encer Logam alkali bereaksi dengan asam encer misalnya HCl 0,1 M. Reaksi terjadi dengan cepat dan disertai dengan ledakan dan nyala api. Reaksi antara logam alkali dengan asam encer sebagai berikut: 2M (s) +2H⁺ (aq) → 2M⁺ (aq) + H₂ (g) 6.Reaksi dengan Non-Logam Reaksi logam alkali dengan non logam membentuk garam padatan ionik dan larut dalam air.