1.Diketahui reaksi kesetimbangan yang berlangsung dalam wadah 10 liter : 2HI(g) ↔ H2(g) I2(g) Kc = 1/64 . Pada kesetimbangan terbentuk 0,1 mol gas H2. Hitunglah jumlah mol HI mula2 yang dimasukkan ke dalam labu tersebut. 2.Satu mol HI dimasukan ke dalam bejana bervolume 1 liter dan terurai menurut persamaan 2HI (g) ↔ H2 (g) I2 (g). Pada keadaan setimbang terdapat 0,25 mol H2. Nilai tetapan kesetimbangan K adalah

Hai Rex, jawaban untuk pertanyaan ini adalah: 1. mol HI mula-mula adalah 1 mol. 2. Nilai Kc = 0,25 Penjelasan : Kesetimbangan reaksi kimia adalah reaksi dimana zat-zat hasil reaksi dapat bereaksi kembali membentuk zat-zat semula (reaktan). mA + nB ↔ pC + qD tetapan kesetimbangan terbagi 2, yaitu : 1. tetapan kesetimbangan konsentrasi (Kc) Kc = [C]^p x [D]^q/ [A]^m x [B]^n Kc = tetapan keseimbangan konsentrasi [C] = [D] = [A] = [B] = konsentrasi zat (mol/Liter) dalam keadaan setimbang p = q = m = n = koefisien reaksi 2. tetapan kesetimbangan tekanan (Kp) Kp = (pC)^p x (pD)^q / (pA)^m x (pB)^n Kp = tetapan kesetimbangan tekanan pA =pB = pC = pD = tekanan parsial zat yang dapat dihitung ke dalam rumus Kc adalah zat dengan wujud gas (g) dan zat terlarut (aq). Untuk pembahasan dari jawaban pertanyaan ini kakak lampirkan dalam gambar ya dek :)