1. Diketahui lima buah unsur: O F Ne Na Mg Susunlah unsur-unsur di atas menurut bertambahnya (makin besarnya): c. keelektronegatifan

Halo Mahmud M, jika diurutkan unsur menurut bertambahnya keelektronegatifan adalah Na, Mg, O, F. Unsur Ne tidak memiliki nilai keelektronegatifan karena merupakan unsur gas mulia. Ayo simak pembahasan berikut agar kamu lebih paham ya :) Elektronegatifitas adalah ukuran kecenderungan atau kemampuan suatu atom untuk menangkap atau menarik elektron dari atom lain. Dalam satu golongan keelektronegatifan semakin keatas akan semakin besar, dan dalam satu periode keelektronegatifan dari kiri ke kanan akan semakin besar. Maka untuk dapat menentukan urutan unsur-unsur tersebut berdasarkan bertambahnya keelektronegatifan, kita harus mengetahui letak golongan dan periodenya pada tabel periodik melalui konfigurasi elektron. Konfigurasi elektron yang akan kita gunakan adalah konfigurasi elektron menurut mekanika kuantum. Maka konfigurasi unsur-unsur tersebut adalah sebagai berikut : 8O = 1s2, 2s2, 2p4 9F = 1s2, 2s2, 2p5 10Ne = 1s2, 2s2, 2p6 11Na = 1s2, 2s2, 2p6, 3s1 12 Mg = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 Dari konfigurasi diatas, maka diketahui semua unsur merupakan unsur golongan utama (A) karena orbital akhirnya adalah s dan p. Maka penentuan golongan dan periode adalah sebagai berikut >> Orbital akhir s xs^y x = menunjukkan periode y = menunjukkan golongan >> Orbital akhir p xs^y xp^z x = menunjukkan periode y+z = menunjukkan golongan Maka golongan dan periode untuk unsur-unsur tersebut adalah sebagai berikut : 8O = Periode 2 golongan VIA 9F = Periode 2 golongan VIIA 10Ne = Periode 2 golongan VIIIA 11Na = Periode 3 golongan IA 12 Mg = Periode 3 golongan IIA Dari data diatas, maka diketahui terdapat 2 kelompok periode unsur yaitu di periode 2 (O, F, Ne) dan periode 3 (Na, Mg). Pada periode 2 urutan unsur dari kiri ke kanan adalah O, F dan Ne maka yang mempunyai keelektronegatifan terbesar adalah unsur F. Unsur Ne tidak bisa digolongkan karena tidak mempunyai data keelektronegatifan (Ne adalah unsur gas mulia yang stabil sehingga tidak memiliki kecenderungan untuk menarik elektron dari atom lain). Kemudian pada periode 3 urutan unsur dari kiri ke kanan adalah Na selanjutnya Mg. Maka keelektronegatifan terbesar pada periode 3 adalah Mg. Selanjutnya antara unsur periode 2 dan 3 yang memiliki keelektronegatifan terbesar adalah unsur periode 2 karena dalam satu golongan dari bawah ke atas keelektronegatifan semakin besar. Sehingga jika di urutkan unsur yang mempunyai keelektronegatifan terkecil sampai terbesar adalah Na, Mg, O, F.