1. Di antara reaksi kesetimbangan di bawah ini yan...

Question

1. Di antara reaksi kesetimbangan di bawah ini yang tidak dipengaruhi perubahan volume adalah...
a. 2NO(g)   O₂(g) = 2NO₂(g)
b. CS₂(g)   4H₂(g) =CH.(g)   2H S(g)
c. 2NOBr(g) = NO(g)   Bra(g) 
d. PCls(g) PCls(g)   Cl₂(g)
e. CO(g)   3H2(g) = CH,(9)   H2O(g)
2. Untuk reaksi kesetimbangan berikut: N₂(g)   202(g) = N₂O(g) AH =  9,2 kJ Konsentrasi kesetimbangan gas nitrogen akan bertambah jika
a. tekanan diperbesar 
b. ditambah katalis
c. ditambah gas O₂ 
d. suhu diturunkan
e. volume diperkecil

M. Bestanika · Accepted Answer

Halo Zulva, kakak bantu jawab ya ^_^

Jawaban dari pertanyaanmu untuk nomor 1 adalah tidak ada yang benar. Supaya reaksi kesetimbangan tidak pengalami pergeseran ketika terjadi perubahan volume adalah jumlah koefisien gas di ruas kiri = jumlah koefisien gas di ruas kanan.

Untuk lebih memahami bagaimana cara mendapatkan jawaban tersebut, mari disimak penjelasan di bawah ini.

Le Chatelier menyatakan bahwa ketika sistem yang telah setimbang diberikan suatu aksi maka sistem akan melakukan suatu reaksi dimana sistem akan mengalami pengalami pergeseran kesetimbangan supaya pengaruh aksi tersebut akan menjadi sekecil-kecilnya.

Salah satu faktor yang mempengaruhi pergeseran kesetimbangan adalah volume. Ketika volume dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien yang lebih besar. Sebaliknya jika volume diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien yang lebih kecil.

Analisis reaksi
1. Jawaban A
2NO(g)  +  O₂(g) ⇌ 2NO₂(g)
Pada reaksi tersebut, jumlah koefisien di ruas kiri adalah 3 sedangkan di ruas kanan adalah 2 sehingga ketika terjadi perubahan volume akan terjadi pergeseran kesetimbangan.
2. Jawaban B
CS₂(g) + 4H₂(g) ⇌ CH₄(g) +  2H₂S(g)
 Pada reaksi tersebut, jumlah koefisien di ruas kiri adalah 5 sedangkan di ruas kanan adalah 3 sehingga ketika terjadi perubahan volume akan terjadi pergeseran kesetimbangan.
3. Jawaban C
2NOBr(g) ⇌ 2NO(g) + Br₂(g) 
 Pada reaksi tersebut, jumlah koefisien di ruas kiri adalah 2 sedangkan di ruas kanan adalah 3 sehingga ketika terjadi perubahan volume akan terjadi pergeseran kesetimbangan.
4. Jawaban D
PCl₅(g) ⇌ PCl₃(g) + Cl₂(g)
 Pada reaksi tersebut, jumlah koefisien di ruas kiri adalah 1 sedangkan di ruas kanan adalah 2 sehingga ketika terjadi perubahan volume akan terjadi pergeseran kesetimbangan.
5. Jawaban E
CO(g) + 3H₂(g) ⇌ CH₄(g) + H₂O(g)
 Pada reaksi tersebut, jumlah koefisien di ruas kiri adalah 4 sedangkan di ruas kanan adalah 2 sehingga ketika terjadi perubahan volume akan terjadi pergeseran kesetimbangan.

Berdasarkan analisis tersebut, lima reaksi kesetimbangan tersebut akan terjadi pergeseran kesetimbangan ketika dilakukan perubahan volume.

M. Bestanika · Accepted Answer

Halo Zulva, kakak bantu jawab ya ^_^

Jawaban dari pertanyaanmu untuk nomor 2 adalah suhu diturunkan.

Untuk lebih memahami bagaimana cara mendapatkan jawaban tersebut, mari disimak penjelasan di bawah ini.

Le Chatelier menyatakan bahwa ketika sistem yang telah setimbang diberikan suatu aksi maka sistem akan melakukan suatu reaksi dimana sistem akan mengalami pengalami pergeseran kesetimbangan supaya pengaruh aksi tersebut akan menjadi sekecil-kecilnya.

Faktor-faktor yang mempengaruhu kesetimbangan adalah:
1. Konsentrasi
Ketika konsentrasi pereaksi dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah produk (ke kanan). Namun jika konsentrasi pereaksi diturunkan maka kesetimbangan bergeser ke arah reaktan (ke kiri).
2. Suhu
Ketika suhu dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi endoterm.
Namunn jika suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke arah reaksi eksoterm
3. Volume
Ketika volume dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien yang lebih besar. Sebaliknya jika volume diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien yang lebih kecil.
4. Tekanan
Ketika tekanan dinaikkan maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien yang lebih kecil. Sebaliknya jika tekanan diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke jumlah koefisien yang lebih besar.

Reaksi kesetimbangan berikut:
2N₂(g) + O₂(g) ⇌ 2N₂O(g) ∆H =  9,2 kJ
Pada reaksi pembentukan N₂O dibutuhkan kalor sebesar 9,2 kJ yang artinya reaksi tersebut merupakan reaksi endoterm. Sebaliknya jika reaksi penguraian N₂O adalah reaksi eksoterm. Untuk menaikkan konsentrasi gas nitrogen maka aksi yang diberikan harus bergeser ke arah kiri.

Analisis jawaban 
1. Jawaban A
Ketika tekanan diperbesar maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.
2. Jawaban B
Penambahan katalis tidak mempengaruhi pergeseran kesetimbangan
3. Jawaban C
Ketika gas O₂ ditambah maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan
4. Jawaban D
Ketika suhu diturunkan maka kesetimbangan akan bergeser ke kiri. Ini dikarenakan reaksi penguraian N₂O adalah reaksi eksoterm.
5. Jawaban E
Ketika volume diperkecil maka kesetimbangan akan bergeser ke kanan.

Berdasarkan analisis tersebut, aksi yang dilakukan supaya konsentrasi gas nitrogen bertambah adalah suhu diturunkan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa