1. Di antara Na dan Cl, mana yang mempunyai energi...

Question

1. Di antara Na dan Cl, mana yang mempunyai energi ionisasi lebih besar? Jelaskan jawaban Anda.
2. Urutkan unsur-unsur periode 2 menurut kenaikan energi ionisasinya dimulai dari yang terkecil.
3. Apakah afinitas elektron itu? Berikan contohnya. 
4. Diketahui afinitas elektron magnesium = +230 kJ mol-1 dan fluorin = -328 kJ mol-1. 
a. Manakah yang lebih mudah menyerap elektron, atom magnesium atau atom fluorin?
b. Manakah yang lebih stabil, ion Mg- atau atom Mg?
c. Manakah yang lebih stabil, atom F atau ion F-

J. Siregar · Accepted Answer

Halo S, semoga terbantu yaa^^
Soal Kimia kelas 10 SMA
Topik : Struktur Atom dan Sistem Periodik Unsur

1) Energi ionisasi (EI) adalah besarnya energi yang diperlukan untuk melepas satu elektron dari suatu atom netral dalam wujud gas.
(a) Dalam satu golongan (atas ke bawah), EI makin kecil, karena jari-jari atom meningkat sehingga pengaruh muatan inti terhadap elektron terluar makin lemah.
(b) Dalam satu periode (kiri ke kanan), EI makin besar, karena jari-jari atom berkurang sehingga pengaruh muatan inti terhadap elektron terluar makin kuat.

Berdasarkan uraian di atas, energi ionisasi bertambah besar ke arah kanan dan ke arah atas. Penentuan energi ionisasi terbesar dapat dilakukan dengan menentukan posisi relatif unsur-unsur itu dalam sistem periodik.
Natrium (Na) terletak pada golongan IA, dan klorin (Cl) terletak pada golongan VIIA.  Na dan Cl juga terletak pada periode yang sama yaitu periode 3. Oleh karena itu, posisi Na disebelah kiri dari Cl sehingga klorin (Cl) memiliki energi ionisasi yang lebih besar daripada natrium (Na).

Jadi, Cl memiliki energi ionisasi terbesar dibandingkan Na.

2) Dengan menggunakan konsep energi ionisasi pada soal nomor (1) bahwa dalam 1 periode dari kiri ke kanan, energi  ionisasi cenderung meningkat. Pada periode kedua terdapat 8 unsur yaitu Li, Be, B, C, N, O, F, Ne. Oleh karena itu, Li memiliki nilai energi ionisasi paling kecil dan Ne memiliki energi ionisasi terbesar.

Jadi, urutan unsur-unsur periode 2 menurut kenaikan energi ionisasinya adalah Li - Be - B - C - N - O - F - Ne.

J. Siregar · Accepted Answer

3) Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan oleh satu atom netral dalam wujud gas pada saat penangkapan satu elektron untuk membentuk ion negatif. 
Contoh :  Na(g) + e⁻ → Na⁻(g) AE = -53 kJ

Jadi, jawaban yang benar sesuai uraian diatas.

J. Siregar · Accepted Answer

4) Afinitas elektron adalah besarnya energi yang dibebaskan oleh satu atom netral dalam wujud gas pada saat penangkapan satu elektron untuk membentuk ion negatif.  Semakin negatif harga afinitas elektron, semakin mudah atom tersebut menyerap/menarik elektron dan semakin reaktif pula unsur tersebut. 
a) Afinitas elektron fluorin bernilai negatif sehingga cenderung lebih mudah menyerap elektron daripada atom Mg.

b) Atom Mg lebih stabil dibandingkan Ion Mg⁻. Hal ini dikarenakan dapat dilihat berdasarkan konfigurasi elektronnya :
₁₂ Mg = 2 8 4   → Elektron valensi = 4
₁₂ Mg⁻ = 2 8 5  →  Elektron valensi = 5
Atom Mg untuk mencapai kestabilan maka hanya perlu melepaskan 2 elektron agar mencapai aturan duplet. Sedangkan ion Mg⁻ untuk mencapai kestabilan perlu menarik 3 elektron untuk mencapai kaidah aturan oktet.  Maka akan lebih mudah melepaskan 2 elektron daripada menangkap 3 elektron.

c) Ion F⁻ lebih stabil dibandingkan dengan atom F. Hal ini dilihat berdasarkan konfigurasi elektron :
₉ F = 2 7    → Elektron valensi = 7
₉ F⁻ = 2 8   → Elektron valensi = 8
Ion F⁻ telah mencapai kaidah oktet dengan elektron valensinya menjadi 8 seperti gas mulia.

Jadi, jawaban yang benar sesuai uraian diatas.

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa