1. Dalam industri metalurgi, biasanya besi dilapisi SN untuk menghindari terjadinya korosi. Jika diketahui potensial setengah sel: Fe2 (ag) 2e → Fe(s) E° - 0,40 V Sn2 (ag) 2e → sn(s) E° - 0,136 V a. Tentukan reaksi selnya! b. Tentukan anoda dan katoda nya! C. Logam manakah yang mengalami korosi terlebih dahulu! Jelaskan!

Halo Pemula 0, semoga terbantu^^ Jenjang : 12 SMA Topik : Redoks dan Sel Elektrokimia Dalam sel Volta dari kiri ke kanan memiliki sifat-sifat berikut. - Logam di kiri mudah teroksidasi dan logam di kanan mudah tereduksi. - Logam di kanan memiliki E° lebih besar. E° Sn > E° Fe sehingga Sn akan tereduksi (Katoda) dan Fe teroksidasi (Anoda). a. Tentukan reaksi selnya. Sn²⁺(aq) + Fe(s) → Sn(s) + Fe²⁺(aq) b. Tentukan anoda dan katoda nya Katoda : Sn Anoda : Fe c. Logam yang mudah mengalami korosi adalah logam yang mudah tereduksi yang memiliki E° paling besar. Oleh karena itu, logam yang mudah terkorosi adalah Sn. Jadi, jawaban yang benar sesuai uraian diatas.