1. Apakah definisi ikatan ion? 2. Untuk setiap pasangan unsur berikut. - Na dengan O - Mg dengan F - Mg dengan N - Al dengan N ( Z Na = 11; O = 8; Mg = 12; F = 9; N = 7; Al = 13 a. tentukan rumus kimia senyawa yang dapat dibentuk b. gambarkan proses pembentukan ikatannya

Anjalina F, jawaban untuk soal diatas sesuai pembahasan berikut ini ya. 1. Ikatan ion adalah jenis ikatan yang dibentuk oleh atom unsur logam yang cenderung melepaskan elektron dan nonlogam yang cenderung menangkap elektron. 2. pembentukan senyawa dan rumus kimia senyawa. - Na dengan O : 2Na⁺ + O²⁻→ Na₂O - Mg dengan F : Mg²⁺ + 2F²⁻ → MgF₂ - Mg dengan N : 3Mg²⁺ + 2N³⁻ → Mg₃N₂ - Al dengan N : Al³⁺ + N³⁻ → AlN Mari simak pembahasan berikut ini ya. Jenjang : 10 SMA Topik : Ikatan Kimia dan Bentuk Molekul 1) Ikatan ion adalah jenis ikatan yang dibentuk oleh atom unsur logam dan nonlogam. Ikatan kimia terbentuk berdasarkan kestabilan konfigurasi elektron gas mulia (duplet/ oktet). Pada unsur-unsur yang memiliki elektron valensi yang tidak mencapai kestabilan konfigurasi elektron gas mulia, maka atom tersebut akan mengalami lepas dan terima elektron. Jika suatu unsur memiliki : - elektron valensi : 1, 2 dan 3 akan melepaskan elektron membentuk kation Xⁿ⁺. - elektron valensi : 4, 5, 6, dan 7 akan menerima elektron membentuk anion Xⁿ⁻. 2) Pembentukan senyawa melalui ikatan ion. a. Rumus kimia senyawa yang terbentuk. - Na dengan O : Na₂O - Mg dengan F : MgF₂ - Mg dengan N : Mg₃N₂ - Al dengan N : AlN b) Proses pembentukan senyawa ion. (1) ₁₁Na dan ₈O - Tuliskan konfigurasi elektron Na dan O. ₁₁Na : 2 8 1 ₈O : 2 6 - Tentukan cara unsur untuk stabil. * Elektron valensi Na = 1 maka elektron tersebut dilepaskan membentuk kation Na⁺. * Elektron valensi O = 6 maka unsur O menerima 2 elektron anion O²⁻. - Tuliskan reaksi serah terima elektronnya. Na → Na⁺ + e⁻ (x2) O + 2e⁻ → O²⁻ (x1) 2Na → 2Na⁺ + 2e⁻ O + 2e⁻ → O²⁻ ₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋+ 2Na + O → 2Na⁺ + O²⁻ Rumus senyawa ion : 2Na⁺ + O²⁻→ Na₂O (2) ₁₂Mg dan ₉F - Tuliskan konfigurasi elektron Mg dan F. ₁₂Mg : 2 8 2 ₉F : 2 7 - Tentukan cara unsur untuk stabil. - Elektron valensi Mg = 2 maka elektron tersebut dilepaskan membentuk kation Mg²⁺. - Elektron valensi F = 7 maka unsur F menerima 1 elektron anion F⁻. - Tuliskan reaksi serah terima elektronnya. Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (x 1) F + e⁻ → F⁻ (x 2) Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ 2F + 2e⁻ → 2F⁻ ₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋+ Mg + 2F → Mg²⁺ + 2F⁻ Rumus senyawa ion : Mg²⁺ + 2F²⁻ → MgF₂ (3) ₁₂Mgdan ₇N a) Tuliskan konfigurasi elektron Ca dan O. ₁₂Mg : 2 8 2 ₇N : 2 5 b) Tentukan cara unsur untuk stabil. - Elektron valensi Mg = 2 maka elektron tersebut dilepaskan membentuk kation Mg²⁺. - Elektron valensi N = 5 maka unsur N menerima 3 elektron anion N³⁻. c) Tuliskan reaksi serah terima elektronnya. Mg → Mg²⁺ + 2e⁻ (x 3) N + 3e⁻ → N³⁻ (x2) 3Mg → 3Mg²⁺ + 6e⁻ 2N + 6e⁻ → 2N³⁻ ₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋+ 3Mg + 2N → 3Mg²⁺ + 2N³⁻ Rumus senyawa ion : 3Mg²⁺ + 2N³⁻ → Mg₃N₂ (4) ₁₃Al dan ₇N a) Tuliskan konfigurasi elektron Al dan N. ₁₃Al : 2 8 3 ₇N : 2 5 b) Tentukan cara unsur untuk stabil. - Elektron valensi Al = 3 maka elektron tersebut dilepaskan membentuk kation Al³⁺. - Elektron valensi N = 5 maka unsur N menerima 3 elektron anion N³⁻. c) Tuliskan reaksi serah terima elektronnya. Al → Al³⁺ + 3e⁻ N + 3e⁻ → N³⁻ ₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋₋+ Al + N → Al³⁺ + N³⁻ Rumus senyawa ion : Al³⁺ + N³⁻ → AlN