"Untuk menentukan kadar soda abu(Na2CO3), ditimbang 2,5 gram soda abu lalu dilarutkan dalam air hingga volumenya 125 ml. Ke dalam larutan ini dituangkan 75 ml larutan 1N HCl. Jika untuk menetralkan kelebihan HCl diperlukan 70 ml larutan 0,5N KOH, maka % kadar kemurnian soda abu tsb adalah"

Halo Dewi, Jawaban untuk soal di atas : kadar Na2CO3 dalam soda abu sebesar 84,8%. Soal di atas dapat diselesaikan dengan cara berikut. mol KOH yang diperlukan untuk menetralkan kelebihan HCl = 0,07 x 0,5 = 0,035 mol (Note : karena valensi KOH = 1 maka molaritas = normalitas) Berdasarkan reaksi penetralan HCl dengan KOH : HCl + KOH → KCl + H2O, jumlah mol HCl yang lebih = jumlah mol KOH = 0,035 mol. Jumlah mol HCl yang dituangkan ke dalam sample soda abu = 0,075 x 1 = 0,075mol. Dengan demikian, jumlah mol KOH yang terpakai untuk bereaksi dengan Na2CO3 = 0,075 – 0,035 = 0,04 mol. Berdasarkan reaksi : 2HCl + Na2CO3 → 2NaCl + H2O + CO2, jumlah mol Na2CO3 = ½ x jumlah mol HCl = ½ x 0,04 mol = 0,02 mol. Massa Na2CO3 murni yang terdapat dalam sample soda abu = 0,02 x Mr Na2CO3 = 0,02 x 106 = 2,12 gram. Kadar kemurnian soda abu = 2,12/2,5 x 100% = 84,8% Jadi kadar Na2CO3 dalam soda abu tersebut sebesar 84,8%.