Pertanyaan

Reduksi 1 mol ion BrO 3 − menjadi ion Br − membutuhkan elektron sebanyak ...

Reduksi 1 mol ion $BrO_{3}^{-}$ menjadi ion $Br^{-}$ membutuhkan elektron sebanyak ... $\;$

2 mol $\;$
3 mol $\;$
4 mol $\;$
5 mol $\;$
6 mol $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka reduksi 1 mol ion BrO 3 − menjadi ion Br − membutuhkan elektron sebanyak 6 mol.

maka reduksi 1 mol ion

BrO_{3}^{-}

menjadi ion

Br^{-}

membutuhkan elektron sebanyak 6 mol. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi E. Dalam reaksi redoks, elektron yang dilepaskan dari pereaksi yang teroksidasi langsung diterima oleh pereaksi yang tereduksi. Elektron bermuatan -1, sehingga reaksi oksidasi disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi dan reaksi reduksi disertai dengan penurunan bilangan oksidasi . Oleh karena itu, perubahan bilangan oksidasi (biloks) merupakan petunjuk terjadinya reaksi redoks. Persamaan reaksi reduksi ion BrO 3 − menjadi ion Br − dituliskan sebagai berikut. Pada persamaan reaksi reduksi di atas, atom Br mengalami penurunan bilangan oksidasi sebanyak 6. Biloks atom Br dalam ion BrO 3 − adalah +5, sedangkan biloks atom Br dalam ion Br − adalah -1. Dalam persamaan reaksi redoks, jumlah mol elektron sama dengan selisih biloks atau penurunan biloks atom yang tereduksi. Dengan demikian, maka reduksi 1 mol ion BrO 3 − menjadi ion Br − membutuhkan elektron sebanyak 6 mol.

Jawaban yang tepat adalah opsi E. $\;$

Dalam reaksi redoks, elektron yang dilepaskan dari pereaksi yang teroksidasi langsung diterima oleh pereaksi yang tereduksi. Elektron bermuatan -1, sehingga reaksi oksidasi disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi dan reaksi reduksi disertai dengan penurunan bilangan oksidasi. Oleh karena itu, perubahan bilangan oksidasi (biloks) merupakan petunjuk terjadinya reaksi redoks. $\;$

Persamaan reaksi reduksi ion $BrO_{3}^{-}$ menjadi ion $Br^{-}$ dituliskan sebagai berikut. $\;$

Pada persamaan reaksi reduksi di atas, atom Br mengalami penurunan bilangan oksidasi sebanyak 6. Biloks atom Br dalam ion $BrO_{3}^{-}$ adalah +5, sedangkan biloks atom Br dalam ion $Br^{-}$ adalah -1. Dalam persamaan reaksi redoks, jumlah mol elektron sama dengan selisih biloks atau penurunan biloks atom yang tereduksi. $\;$

Dengan demikian, maka reduksi 1 mol ion $BrO_{3}^{-}$ menjadi ion $Br^{-}$ membutuhkan elektron sebanyak 6 mol. $\;$

Buka akses jawaban yang telah terverifikasi

Yah, akses pembahasan gratismu habis

atau

Dapatkan jawaban pertanyaanmu di AiRIS. Langsung dijawab oleh bestie pintar

Tanya Sekarang

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

5.0 (15 rating)

Pertanyaan serupa

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mLlarutan HOCl diencerkan hingga volumenya 50mLdan 10 mLlarutan tersebut tepat habis bereaksi dengan 20 mL larutan NaI 0,1 M sesuai persamaan reaksi (belum setara): HOCI + Nal + HCI →...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion CI − dan ion ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jumlah mol elektron yang diperlukan untuk mereduksi NO 3 − menjadi NH 3 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Tanya ke AiRIS

Yuk, cobain chat dan belajar bareng AiRIS, teman pintarmu!

Chat AiRIS