Pertanyaan

Reduksi 1 mol ion BrO 3 − menjadi ion Br − membutuhkan elektron sebanyak ...

Reduksi 1 mol ion $BrO_{3}^{-}$ menjadi ion $Br^{-}$ membutuhkan elektron sebanyak ... $\;$

2 mol $\;$
3 mol $\;$
4 mol $\;$
5 mol $\;$
6 mol $\;$

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

Klaim

Q. 'Ainillana

Master Teacher

Mahasiswa/Alumni Universitas Negeri Yogyakarta

Jawaban terverifikasi

Jawaban

maka reduksi 1 mol ion BrO 3 − menjadi ion Br − membutuhkan elektron sebanyak 6 mol.

maka reduksi 1 mol ion

BrO_{3}^{-}

menjadi ion

Br^{-}

membutuhkan elektron sebanyak 6 mol. $\;$

Pembahasan

Jawaban yang tepat adalah opsi E. Dalam reaksi redoks, elektron yang dilepaskan dari pereaksi yang teroksidasi langsung diterima oleh pereaksi yang tereduksi. Elektron bermuatan -1, sehingga reaksi oksidasi disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi dan reaksi reduksi disertai dengan penurunan bilangan oksidasi . Oleh karena itu, perubahan bilangan oksidasi (biloks) merupakan petunjuk terjadinya reaksi redoks. Persamaan reaksi reduksi ion BrO 3 − menjadi ion Br − dituliskan sebagai berikut. Pada persamaan reaksi reduksi di atas, atom Br mengalami penurunan bilangan oksidasi sebanyak 6. Biloks atom Br dalam ion BrO 3 − adalah +5, sedangkan biloks atom Br dalam ion Br − adalah -1. Dalam persamaan reaksi redoks, jumlah mol elektron sama dengan selisih biloks atau penurunan biloks atom yang tereduksi. Dengan demikian, maka reduksi 1 mol ion BrO 3 − menjadi ion Br − membutuhkan elektron sebanyak 6 mol.

Jawaban yang tepat adalah opsi E. $\;$

Dalam reaksi redoks, elektron yang dilepaskan dari pereaksi yang teroksidasi langsung diterima oleh pereaksi yang tereduksi. Elektron bermuatan -1, sehingga reaksi oksidasi disertai dengan kenaikan bilangan oksidasi dan reaksi reduksi disertai dengan penurunan bilangan oksidasi. Oleh karena itu, perubahan bilangan oksidasi (biloks) merupakan petunjuk terjadinya reaksi redoks. $\;$

Persamaan reaksi reduksi ion $BrO_{3}^{-}$ menjadi ion $Br^{-}$ dituliskan sebagai berikut. $\;$

Pada persamaan reaksi reduksi di atas, atom Br mengalami penurunan bilangan oksidasi sebanyak 6. Biloks atom Br dalam ion $BrO_{3}^{-}$ adalah +5, sedangkan biloks atom Br dalam ion $Br^{-}$ adalah -1. Dalam persamaan reaksi redoks, jumlah mol elektron sama dengan selisih biloks atau penurunan biloks atom yang tereduksi. $\;$

Dengan demikian, maka reduksi 1 mol ion $BrO_{3}^{-}$ menjadi ion $Br^{-}$ membutuhkan elektron sebanyak 6 mol. $\;$

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

228

5.0 (15 rating)

Pertanyaan serupa

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi

Sebanyak 10 mLlarutan HOCl diencerkan hingga volumenya 50mLdan 10 mLlarutan tersebut tepat habis bereaksi dengan 20 mL larutan NaI 0,1 M sesuai persamaan reaksi (belum setara): HOCI + Nal + HCI →...

5.0

Jawaban terverifikasi

Dalam suasana basa, Cl 2 mengalami reaksi disproporsionasi menghasilkan ion CI − dan ion ClO 3 − . Jumlah mol ion ClO 3 − yang dihasilkan dari 1 mol Cl 2 adalah ...

0.0

Jawaban terverifikasi

Jumlah mol elektron yang diperlukan untuk mereduksi NO 3 − menjadi NH 3 ...

5.0

Jawaban terverifikasi

Reduksi ion vanadium ( A r = 51) dilakukan dengan reduktor Sc ( A r = 45) menurut reaksi (belum setara): Bila 9,0 gSc tepat habis bereaksi dengan 200 ml larutan V n + 1,5 M maka nilai n ada...

0.0

Jawaban terverifikasi