Zn | Zn²+ || Cu²+ | Cu Eo sel = 1,10 V
Pb | Pb²+ |...

Question

Zn | Zn²+ || Cu²+ | Cu       Eo sel = 1,10 V
Pb | Pb²+ || Cu²+ | Cu       Eo sel = 0,47 V
sel volta yang tersusun dari pasangan Elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga Eo sel sebesar ...

D. Dayana · Accepted Answer

Jawaban : harga E°sel untuk pasangan elektrode ZN dan Pb sebesar +0,36 volt.

Hallo Reyhan R, kaka bantu jawab ya^^

Potensial sel standar (E°sel) adalah potensial sel yang diukur pada keadaan standar , nilai potensial sel sama dengan selisih potensial kedua elektrode. Rumusnya sebagai berikut :

E°sel = E°katoda - E°anoda

Katoda : tempat reaksi reduksi
Anoda : tempat reaksi oksidasi

Untuk menentukan E°sel pasangan Zn dan Pb bisa kita tentukan dari notasi sel yang ada pada soal. Sebelumnya kita tentukan terlebih dahulu bahwa sesuai deret volta, Zn sebagai anoda dan Pb sebagai katoda (harga E°red Pb > E°sel Zn).

Deret Volta :
Li K Ba Sr Ca Na Mg Al Mn (H2O) Zn Cr Fe Cd Co Ni Sn Pb (H) Sb Bi Cu Hg Ag Pt Au
(makin kanan mudah reduksi)

Yuk simak pembahasannya pada gambar terlampir ya.

Tia M · Answer

berarti yang mengalami reduksi adalah Zn karena mempunyai Eo yang paling besar.
jadi 
Eo sel = E reds - E oks
Eo sel = 1,10 -0,47
Eo sel = 0,63 v

Atikasari A · Answer

berdasarkan deret sel volta Pb bersifat reduksi dan Zn bersifat oksidasi
potensial sel
Eo Sel = Eo red - Eo oksi
            = 0,47 V - 1, 10 V
            = -0,63 V (tidak spontan)

Anisa D · Answer

E sel yg ke 2 d balik sehingga E sel menjadi -0,47 V sehingga
E sel= E sel reduksi - E sel Oksidasi
         = 1,1-(-0,47)
         = 1,57 V

Cece C · Answer

0,63 atau 1,57 jawabannya?

Ranhy R · Answer

0,63

Ranhy R · Answer

E°sel = E°red - E°oks
          = 1,10 - 0,47
          = 0,63 V

Nur A · Answer

E°reduksi-E°oksidasi
1,10-0,47
=0,63

Nurif N · Answer

0,63

Nurif N · Answer

0,63 v

Rico · Answer

tinggal dihitung, hasilnya 0,63 v

Hanita W · Answer

1,57

Wahulil J · Answer

0,63

Muhammad N · Answer

gatau

LordUmam L · Answer

1,10+(-0,47)=0,63

Zn | Zn²+ || Cu²+ | Cu Eo sel = 1,10 V Pb | Pb²+ || Cu²+ | Cu Eo sel = 0,47 V sel volta yang tersusun dari pasangan Elektrode Zn dan Pb akan mempunyai harga Eo sel sebesar ...

berarti yang mengalami reduksi adalah Zn karena mempunyai Eo yang paling besar. jadi Eo sel = E reds - E oks Eo sel = 1,10 -0,47 Eo sel = 0,63 v

berdasarkan deret sel volta Pb bersifat reduksi dan Zn bersifat oksidasi potensial sel Eo Sel = Eo red - Eo oksi = 0,47 V - 1, 10 V = -0,63 V (tidak spontan)

E sel yg ke 2 d balik sehingga E sel menjadi -0,47 V sehingga E sel= E sel reduksi - E sel Oksidasi = 1,1-(-0,47) = 1,57 V

0,63 atau 1,57 jawabannya?

E°sel = E°red - E°oks = 1,10 - 0,47 = 0,63 V

E°reduksi-E°oksidasi 1,10-0,47 =0,63

0,63

0,63 v

tinggal dihitung, hasilnya 0,63 v

1,57

0,63

gatau

1,10+(-0,47)=0,63

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Pertanyaan serupa