yg berfungsi sebagai oksidator adalah perhatikan reaksi berikut ini: 2 Ag+2 H2SO4 → K2SO4+ SO2+2 H2O a. Ag b. H2O c. SO2 d. K2SO4 e. H2SO4

Halo Siti, kakak koreksi ya, mungkin reaksinya seperti ini ya ^^ 2Ag(s) + 2H₂SO₄(aq) ➝ Ag₂SO₄(aq) + SO₂(g) + 2H₂O(l) Tidak ada K₂SO₄ karena tidak ada reaksi unsur K. Jawaban : E. H₂SO₄ Yuk simak penjelasan berikut 😉 Reaksi redoks adalah gabungan reaksi oksidasi dan reaksi reduksi. Berdasarkan konsep perubahan bilangan oksidasi, reaksi oksidasi ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi dan reduksi ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi, sedangkan reaksi reduksi ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi. Beberapa aturan bilangan oksidasi yaitu: 1. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0). 2. Bilangan oksidasi unsur hidrogen (H) adalah +1, kecuali pada senyawa hibrida (biloks H = -1) 3. Bilangan oksidasi oksigen (O) adalah -2, kecuali dalam senyawa peroksida (-1), dan superoksida (-1/2). 4. Bilangan oksidasi unsur bebas adalah nol (0). Pada reaksi berikut: 2Ag(s) + 2H₂SO₄(aq) ➝ Ag₂SO₄(aq) + SO₂(g) + 2H₂O(l) Perubahan bilangan oksidasi terlampir pada gambar. oksidator (zat yang dapat mengoksidasi zat lain/ zat yang mengalami reaksi reduksi) : H₂SO₄ reduktor (zat yang dapat mereduksi zat lain/ zat yang mengalami reaksi oksidasi) : Ag hasil oksidasi : Ag₂SO₄ hasil reduksi : SO₂