Yang termasuk kedalam reaksi autoredoks ialah ... perhatikan reaksi berikut! 1) 4NH3(g) +5O2(g) → 4NO(g) + 6H2O 2) 2NO(g) + O2 (g) → 2NO2 (g) 3) 3NO2(g)+ H2O(l) → 2HNO3(aq) + NO(g) 4) 6CO2 + 3H2O → 5 HClO3 + HCl

Jawaban yang benar adalah 2 dan 3. Reaksi redoks adalah reaksi yang mengalami perubahan bilangan oksidasi. Reaksi redoks terdiri dari reduksi dan oksidasi. 1. Reduksi ditandai dengan penurunan bilangan oksidasi, penyerapan elektron, dan pelepasan oksigen. Zat yang mengalami reduksi disebut oksidator. 2. Oksidasi ditandai dengan kenaikan bilangan oksidasi, pelepasan elektron, dan pengikatan oksigen. Zat yang mengalami oksidasi disebut reduktor. Reaksi redoks dibagi menjadi reaksi disproporsionasi dan reaksi komproporsionasi. 1. Reaksi disproporsionasi (reaksi autoredoks) adalah reaksi redoks di mana suatu zat mengalami oksidasi dan reduksi sekaligus membentuk dua produk yang berbeda. 2. Reaksi komproporsionasi adalah reaksi redoks yang zat hasil reduksi dan zat hasil oksidasinya berasal dari zat yang sama. Bilangan oksidasi adalah bilangan yang menyatakan jumlah muatan yang disumbangkan oleh atom atau unsur tersebut pada molekul atau ion yang dibentuknya. Aturan penentuan bilangan oksidasi adalah sebagai berikut: 1. Biloks unsur bebas adalah nol. 2. Biloks ion sesuai dengan jumlah muatannya. 3. Biloks hidrogen dalam senyawanya adalah +1, kecuali saat berikatan dengan logam biloksnya -1. 4. Biloks oksigen dalam senyawanya adalah -2, kecuali saat berada dalam senyawa peroksida biloksnya -1. 5. Jumlah bilangan oksidasi molekul sama dengan jumlah muatannya. Penentuan biloks masing-masing unsur dapat dilihat pada gambar terlampir ya. Jadi, reaksi yang termasuk autoredoks adalah 2 dan 3.