urutkan senyawa di bawah ini dari kepolaran yg tinggi ke leporan yg rendah,tanpa melihat data elektronegativitas unsut berikut! (a. CIF) (b. F2) (c.BrF) (d.HF) (e. IF)

Halo Nadia, jawabannya adalah HF > IF > BrF > ClF > F2. Simak penjelasan berikut agar kamu semakin paham ya ^_^ Kepolaran senyawa dapat diketahui dari perbedaan harga elektronegativitas antar atom yang berikatan. Semakin besar selisih atau perbedaan keelekronegatifan, maka senyawa akan semakin polar. Dalam satu periode pada tabel sistem periodik, keelektronegatifan semakin besar dari kiri ke kanan. Sedangkan dalam satu golongan, keelektronegatifan semakin besar dari bawah ke atas. Atom F, Cl, Br, I adalah satu golongan, sedangkan atom H terletak di paling kiri, sehingga elektronegativitas F > Cl > Br > I > H. Dengan demikian, urutan senyawa dengan perbedaan keelektrogatifan terbesar ke terkecil adalah HF > IF > BrF > ClF > F2, sehingga urutan kepolaran senyawa dari yang tertinggi ke terendah adalah HF > IF > BrF > ClF > F2. Semoga dapat memahami penjelasan di atas ya. Selamat belajar!