Uranium oksida yang digunakan untuk preparasi bahan bakar reaktor nuklir merupakan hasil pemisahan dari mineral logam UOx(NO3)y(H2O)z. Apabila UOx(NO3)y(H2O)z dipanggang pada 400°C maka senyawa ini kehilangan air dan ion nitrat terurai menjadi nitrogen oksida, serta dihasilkan UO3. Pemanggangan pada suhu yang lebih tinggi dari 400°C menghasilkan U308. Dalam suatu eksperimen, 1,328 g UOx(NO3) (H2O)2 menghasilkan 1,042 g UOx(NO3)y- Pemanasan lebih lanjut akan diperoleh 0,742 g Uranium oksida. Berdasarkan data tersebut, nilai x, y dan z adalah .... (Massa molar, gr.mol: U = 238 N = 14 O = 16 )

Penjelasan Gambar tersebut menunjukkan teks yang menjelaskan proses pembuatan uranium oksida yang digunakan dalam bahan bakar reaktor nuklir. Berikut adalah penjelasannya: * Uranium oksida yang digunakan untuk preparasi bahan bakar reaktor nuklir merupakan hasil pemisahan dari mineral logam UOx(NO3)y(H2O)z. UOx(NO3)y(H2O)z adalah senyawa uranium yang terdapat dalam mineral uranium. Senyawa ini dapat dipisahkan dari mineral dengan berbagai metode, seperti ekstraksi pelarut atau presipitasi. * Apabila UOx(NO3)y(H2O)z dipanggang pada 400°C maka senyawa ini kehilangan air dan ion nitrat terurai menjadi nitrogen oksida, serta dihasilkan UO3. Pada suhu 400°C, UOx(NO3)y(H2O)z mengalami dehidrasi dan dekomposisi. Air dan ion nitrat terurai menjadi nitrogen oksida (NOx), dan menghasilkan uranium trioksida (UO3). * Pemanggangan pada suhu yang lebih tinggi dari 400°C menghasilkan U3O8. Pada suhu yang lebih tinggi dari 400°C, UO3 akan terdehidrasi lebih lanjut dan menghasilkan uranium oktoksida (U3O8). * Dalam suatu eksperimen, 1,328 g UOx(NO3)y(H2O), menghasilkan 1,042 g UOx(NO3)y- Pemanasan lebih lanjut akan diperoleh 0,742 g Uranium oksida. Berdasarkan data tersebut, nilai x, y dan z adalah (Massa molar, gr.mol¹; (U=238, N=14 O=16)) Berdasarkan data yang diberikan, nilai x, y, dan z adalah: * x = 2 * y = 2 * z = 6 Penjelasan: * Massa molar UOx(NO3)y(H2O)z dapat dihitung dengan rumus: Massa molar UOx(NO3)y(H2O)z = Massa molar U + x * Massa molar NO3 + y * Massa molar H2O * Massa molar UOx(NO3)y- dapat dihitung dengan rumus: Massa molar UOx(NO3)y- = Massa molar U + x * Massa molar NO3 * Massa molar Uranium oksida dapat dihitung dengan rumus: Massa molar Uranium oksida = Massa molar U + x * Massa molar O Dengan mengganti nilai-nilai yang diketahui ke dalam rumus-rumus tersebut, dapat diperoleh nilai x, y, dan z sebagai berikut: * x = 2 * y = 2 * z = 6 Kesimpulan: Nilai x, y, dan z untuk senyawa UOx(NO3)y(H2O)z adalah 2, 2, dan 6. Catatan: * Persamaan kimia untuk dehidrasi dan dekomposisi UOx(NO3)y(H2O)z tidak ditunjukkan dalam gambar. Persamaan kimia tersebut dapat ditemukan dalam buku teks kimia atau sumber informasi lainnya. * Massa molar unsur-unsur yang digunakan dalam perhitungan dapat ditemukan dalam tabel periodik. Semoga penjelasan ini bermanfaat.