Untuk mengendapkan timah dari 200 mL larutan SnCl2 1 M dengan arus 10 ampere diperlukan waktu ... detik.

Hallo Via, kakak bantu jawab ya. Jawaban yang benar adalah E, 0,2 × 2 × 96500 / 10. Pembahasan: Pada proses elektrolisis menggunakan satu sel, massa logam yang mengendap pada katode dapat ditentukan berdasarkan hukum Faraday I. Hukum Faraday I menyatakan bahwa massa zat yang dihasilkan dalam proses elektrolisis berbanding lurus dengan muatan listrik yang dilewatkan dalam sel dan massa ekuivalen zat tersebut. Berdasarkan pernyataan dari hukum Faraday I tersebut, maka berlaku persamaan atau rumus: W = e . F = e . Q / 96500 = e . i . t / 96500 Keterangan: W = massa (gram) e = massa ekuivalen F = muatan listrik (Faraday/F) Q = muatan listrik (Coulomb/C) i = arus listrik (A) t = waktu (detik) Massa ekuivalen zat (logam) yang dihasilkan dalam proses elektrolisis sama dengan massa atom relatif logam dibagi dengan perubahan bilangan oksidasi logam dari ion logam dalam larutan elektrolit yang digunakan. Nilai muatan listrik 1 Faraday sama dengan 96500 Coulomb. Nilai 1 Faraday juga sama dengan 1 mol elektron yang terlibat dalam reaksi. Cara mengerjakan soal ini dapat dilihat pada Gambar di bawah. Jadi, waktu yang diperlukan adalah 0,2 × 2 × 96500 / 10 atau 3860 detik.