Aziza A

27 Januari 2023 02:03

Iklan

Aziza A

27 Januari 2023 02:03

Pertanyaan

Untuk menaikkan titik didih 1000 ml air menjadi 101,04 °C, diperlukan gula pentosa sebanyak….gram (Kb air=0,520c/m, mr pentosa =150)

Ikuti Tryout SNBT & Menangkan E-Wallet 100rb

Habis dalam

00

:

08

:

00

:

54

Klaim

0

1

Jawaban terverifikasi

Iklan

D. Lestari,

Mahasiswa/Alumni Universitas Islam Negeri Maulana Malik Ibrahim Malang

29 Agustus 2023 20:23

Jawaban terverifikasi

<p>Jawaban yang benar adalah 81,12 gr</p><p>&nbsp;</p><p>Pembahasan</p><p>Sifat koligatif larutan adalah sifat zat yang dipengaruhi oleh jumlah zat terlarut bukan pada jenisnya</p><p>Salah satu sifat koligatif larutan yaitu kenaikan titik didih, yang mempunyai rumus</p><p>ΔTb = Tb - Tb°</p><p>dengan&nbsp;</p><p>ΔTb = kenaikan titik ddidih (°C)</p><p>Tb = titik didih larutan (°C)</p><p>Tb° = titik didih pelarut (°C)</p><p>&nbsp;</p><p>ΔTb = m x kb</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= massa/Mr x 1.000/massa pelarut x Kb</p><p>dengan</p><p>ΔTb = kenaikan titik ddidih (°C)</p><p>Kb = tetapan titik didih pelarut</p><p>&nbsp;</p><p>Diketahui: massa pelarut (air) = 1.000 gr</p><p>Mr pentosa = 150 gr/mol</p><p>Kb = 0,52 °C/m</p><p>Tb = 101,04 °C</p><p>Ditanya: massa gula pentosa?</p><p>Jawab:</p><p>ΔTb = Tb - Tb°</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 101,04 °C - 100 °C&nbsp;</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp;= 1,04 °C&nbsp;</p><p>ΔTb = massa/Mr x 1.000/massa pelarut x Kb</p><p>1,04 = massa/150 x 1.000/1.000 x 0,52</p><p>1,04 = massa/78</p><p>massa = 1,04 x 78</p><p>&nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; &nbsp; = 81,12 gr</p><p>&nbsp;</p><p>Maka massa gula pentosa yang diperlukan adalah 81,12 gr</p>

Jawaban yang benar adalah 81,12 gr

 

Pembahasan

Sifat koligatif larutan adalah sifat zat yang dipengaruhi oleh jumlah zat terlarut bukan pada jenisnya

Salah satu sifat koligatif larutan yaitu kenaikan titik didih, yang mempunyai rumus

ΔTb = Tb - Tb°

dengan 

ΔTb = kenaikan titik ddidih (°C)

Tb = titik didih larutan (°C)

Tb° = titik didih pelarut (°C)

 

ΔTb = m x kb

         = massa/Mr x 1.000/massa pelarut x Kb

dengan

ΔTb = kenaikan titik ddidih (°C)

Kb = tetapan titik didih pelarut

 

Diketahui: massa pelarut (air) = 1.000 gr

Mr pentosa = 150 gr/mol

Kb = 0,52 °C/m

Tb = 101,04 °C

Ditanya: massa gula pentosa?

Jawab:

ΔTb = Tb - Tb°

         = 101,04 °C - 100 °C 

         = 1,04 °C 

ΔTb = massa/Mr x 1.000/massa pelarut x Kb

1,04 = massa/150 x 1.000/1.000 x 0,52

1,04 = massa/78

massa = 1,04 x 78

              = 81,12 gr

 

Maka massa gula pentosa yang diperlukan adalah 81,12 gr


Iklan

Mau pemahaman lebih dalam untuk soal ini?

Tanya ke Forum

Biar Robosquad lain yang jawab soal kamu

Tanya ke Forum

LATIHAN SOAL GRATIS!

Drill Soal

Latihan soal sesuai topik yang kamu mau untuk persiapan ujian

Cobain Drill Soal

Perdalam pemahamanmu bersama Master Teacher
di sesi Live Teaching, GRATIS!

Pertanyaan serupa

Tulislah nama yang benar untuk senyawa di bawah ini menggunakan Sistem Yunani dan Bilangan Oksidasi! (j)PCI5

189

5.0

Jawaban terverifikasi