untuk membentuk larutan penyangga dengan pH=6 -log 2, 100 mL larutan HCN 0,1 M (Ka=4x10-6) harus dicampur dengan larutan Ba(CN)2 0,04 M sebanyak ?

Hai Arib! Jawabannya adalah 250 mL. Simak penjelasannya berikut ini ya.^^ Larutan penyangga tersebut tersusun atas asam lemah HCN dan basa konjugasinya yaitu CN- yang terdapat dalam garam Ba(CN)2. Larutan penyangga tersebut bersifat asam, dan kemolaran ion H+ dapat dicari dengan rumus sebagai berikut. [H+] = Ka x (mol asam/mol basa konjugasi) dimana, [H+] = kemolaran ion H+ Substitusikan data yang ada kedalam rumus, maka akan didapatkan mol dari basa konjugasi (CN-). pH = 6 -log 2 [H+] = 10^-pH [H+] = 10^-(6-log 2) [H+] = 2 x 10^-6 [H+] = Ka x (mol asam/mol basa konjugasi) 2 x 10^-6 = 4x10^-6 x ( MxV HCN / mol CN-) 0,5 = (100 mL x 0,1 M) / mol CN- 0,5 = 10 mmol / mol CN- mol CN- = 10 / 0,5 mmol mol CN- = 20 mmol Ba(CN)2 --> Ba2+ + 2 CN- Jadi, mol Ba(CN)2 = 1/2 x mol CN- mol Ba(CN)2 = 1/2 x 20 mmol mol Ba(CN)2 = 10 mmol mol Ba(CN)2 = M x V 10 mmol = 0,04 M x V V = 250 mL = 0,25 L Jadi, volume Ba(CN)2 yang harus ditambahkan adalah 250 mL.